Question

7．現在的社會屬于節約型社會，在學習化學做實驗時，也要做到節約的原則，金剛石是比較貴重的，你知道化學中最貴的實驗是什么嗎？科學家做了“史上最貴”的實驗：
步驟Ⅰ：讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體．
步驟Ⅱ：讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物．
（1）步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應的反應類型是置換反應．
（2）若金剛石質量為m₁，按上述步驟反應且轉化完全，生成的炭粉質量為m₂，則m₁=m₂（填“＜”、“＞”或“=”），理由為物質轉化過程中元素質量守恒．

Answer 1

分析 （1）鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，據此寫出反應的化學方程式，根據反應的特點分析反應的類型；
（2）根據在化學變化中元素質量守恒來分析．

解答 解：（1）由題意可知，步驟Ⅱ中鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，反應的方程式是：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應由一種單質與一種化合物反應生成了另一種單質與另一種化合物，反應類型為置換反應；
（2）在化學變化中元素質量守恒，故金剛石的質量就等于生成碳粉的質量．
故答案為：（1）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；置換反應；（2）=，物質轉化過程中元素質量守恒．

點評 本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是靈活運用質量守恒定律．