Question

3．把盛有5g16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10g16%的CuSO₄溶液的錐形瓶里，如圖所示．傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（　　）

• A． 產生藍色沉淀0.98g
• B． 錐形瓶內物質總質量不變
• C． 所得溶液的Na₂SO₄質量分數大于9.5%
• D． 所得的Na₂SO₄溶液質量與原CuSO₄溶液質量相等

Answer 1

分析 根據硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，然后結合所給的數據判斷出過量或不足，然后進行計算．

解答 解：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
    160   80
通過化學方程式可以看出，硫酸銅和氫氧化鈉反應是按照質量比2：1的進行，
    CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
    160   80     142      98
  10g×16% 5g×16% 1.42g   0.98g
A、所以氫氧化鈉和硫酸銅完全反應，生成氫氧化銅沉淀是0.98g，故A正確；
B、反應后沒有氣體生成，所以錐形瓶內物質總質量不變，故B正確；
C、反應后的溶液質量是10g+5g-0.98g=14.02g，硫酸鈉為1.42g，所得溶液的Na₂SO₄質量分數為：$\frac{1.42g}{14.02g}$×100%=10.4%，故C正確；
D、硫酸鈉溶液的質量為14.02g，原硫酸銅溶液的質量為10，不相等，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題主要考查了化學方程式的相關計算，注意代入方程式中的數據都是純凈物．