Question

10．建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯系是化學學科的特點．

（1）圖1表示水、二氧化碳和氧氣的循環圖．
①從宏觀角度看，圖1中三種物質的組成中都含有氧元素，從微觀角度看，圖1中三種物質都是由分子構成的．
②試寫出圖1中實現b轉化的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）圖2表示某反應的微觀示意圖，試寫出相應的化學方程式Cl₂+H₂O═HCl+HClO
（3）圖3表示氯和溴元素（Br）的原子結構示意圖，由圖可知，氯和溴具有相似化學性質的原因是原子的最外層電子數相同，寫出溴單質（Br₂）與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根據物質是由元素組成的解答；根據水、二氧化碳和氧氣都是由分子構成的解答；
②根據電解水生成氫氣和氧氣；
（2）根據質量守恒定律可以正確書寫化學方程式．
（3）在原子中，電子層數等于周期數，最外層電子數決定了元素性質，根據氯氣能與水的反應，寫出溴單質（Br₂）與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式．

解答 解：（1）①從宏觀角度看，水、二氧化碳和氧氣中三種物質的組成中都含有氧元素，從微觀角度看，水、二氧化碳和氧氣中三種物質都是由分子構成的．
②電解水的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）由圖中可知，一個氯氣分子和一個水分子反應生成一個氯化氫分子和一個次氯酸分子．化學方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
（3）圖3表示氯和溴元素（Br）的原子結構示意圖，由圖可知，溴原子的核外有四個電子層，該元素周期表中位于第四周期，氯和溴具有相似化學性質是因為原子的最外層電子數相同，氯氣常用于自來水消毒，是因為氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），則溴單質（Br₂）與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O．
答案：
（1）①氧元素，分子； ②2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
（3）原子的最外層電子數相同  Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O

點評 本題的難度不大，能夠從宏觀和微粒兩個方面正確認識物質是解答本題的基礎知識．