Question

（2003?衢州）某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，某課外活動小組為測定胃藥中碳酸鈣的質量分數，設計了以下幾步實驗操作（設藥片中的其它成分不與鹽酸反應）：
①配制質量分數為2.5%、密度為1.02克/毫升的鹽酸
②取一粒藥片（藥片質量相同，均為0.5克），研碎后加20毫升蒸餾水
③用所配制的鹽酸和胃藥進行反應，測得實驗中反應掉的鹽酸的體積為10毫升．

請回答下列問題：
（1）在上述實驗中運用的科學方法是

定量實驗

（填“定性實驗”或“定量實驗”）
（2）下圖所示的儀器中，在配制質量分數為2.5%的鹽酸過程中不需要的儀器是

④

 （填選儀器序號）
（3）根據上述實驗數據，計算藥品中碳酸鈣的質量分數．（計算結果精確到0.001）

Answer 1

分析：（1）據定性實驗和定量實驗的區別進行解答；
（2）配制稀鹽酸需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶；
（3）據溶液的質量=溶液的體積×溶液的密度計算消耗的鹽酸溶液的質量，并據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數計算反應的鹽酸溶質的質量，結合方程式計算反應的碳酸鈣的質量，進而求出碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）定性試驗：指的是用適當的方法來確定所測物質是否為已知的，要鑒別的物質；定量試驗：指的是用適宜的方法，來測定你要鑒定的物質的量是多少，本題是要通過實驗測定胃藥中碳酸鈣的質量分數，屬于定量實驗；
（2）配制稀鹽酸需要的儀器有：量取液體的量筒、定容用的膠頭滴管、配制溶液的燒杯、攪拌混合用的玻璃棒、然后裝入試劑瓶，不需要試管；
（3）根據題意可知反應掉的稀鹽酸的質量是，1.02克/毫升×10毫升=10.2克，所含鹽酸溶質的質量是10.2克×2.5%=0.255克；
設石灰石樣品中CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73              
 x  0.255g 

100

x

=

73

0.255g

   x≈0.349g 
該藥片中CaCO₃的質量分數為：

0.349g

0.5g

×100%≈69.9%；
故答案為：（1）定量實驗；（2）④；（3）藥品中碳酸鈣的質量分數是69.9%．

點評：掌握定量、定性實驗的特點，配制溶液所用的儀器，以及方程式計算，是解答此題的基礎和關鍵，計算相關數據時要細心計算，看清題意．