【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。
(1)下列原子結構示意圖中,處于相對穩定結構的是_____(填序號)。
A B
C
D
(2)中國科學家成功將二氧化碳轉化為乙烯(C2H4),反應的微觀示意圖如下:
①上圖不完整,請在乙框中畫出相關的示意圖。_____
②甲、乙、丙、丁四種物質中,屬于有機物的是_______。
③該反應的化學方程式為________________________________________。
【答案】BC 丙
【解析】
(1)A、最外層電子數為1,在化學反應中,容易失去電子,從而帶上一個單位的正電荷,不屬于穩定結構,不符合題意;
B、最外層電子數為8,是一種相對穩定的結構,符合題意;
C、只有一個電子層,最外層電子數為2,是一種相對穩定的結構,符合題意;
D、最外層電子數為7,在化學反應中,容易得到電子,從而帶上1個單位的負電荷,不屬于穩定結構,不符合題意。
故選BC;
(2)①根據質量守恒定律,化學反應前后,原子的種類和數目不變,結合二氧化碳轉化為乙烯的微觀反應圖,可推出,乙框中應補充6個氫分子,故填:;
甲物質為二氧化碳,屬于無機物,乙物質為氫氣,屬于無機物,丙物質為乙烯,含碳元素,屬于有機物,丁物質為水,屬于無機物,故填:丙;
③由圖可知,該反應的化學方程式為:。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】結合下列圖示裝置,回答下列問題.
(1)寫出編號所指儀器的名稱:②_____。
(2)①利用AD裝置制取氧氣①反應原理為_____(用化學方程式表示)。
②為了使收集到的氧氣較純凈,應等到_____時開始收集氧氣。
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【題目】氫化油在中國普遍使用,被指會引起多種疾病。氫化油產生大量反式脂肪酸,被專家列入人類食物歷史上最大的災難之一,氫化油的化學式為 CH3(CH2) 16COOH,下列關于氫化油說法正確的是( )
A.氫化油中碳、氫、氧元素質量比為9:18:1
B.氫化油是由18個碳原子、36個氫原子、2個氧原子構成的
C.氫化油的相對分子質量是284
D.氫化油中氫元素的質量分數最大
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【題目】我們的胃液中含有鹽酸,它有助于消化,但胃酸過多會引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療,反應的方程式為_____________,化學反應前后一定沒有變化的離子是__________(用離子符號表示)。向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水,現象為___________,反應的化學方程式為_____________。
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【題目】果果到超市和菜場選購綠色產品,主動攜帶可循環使用的環保購物袋(見圖),可減少使用由商家有償提供的塑料購物袋,節省一些家用開支。下列有關塑料購物袋的說法中,不正確的是( )
A.塑料購物袋是由合成材料制成的
B.塑料購物袋是造成“白色污染”的來源之一
C.為防止污染,可將塑料購物袋重復使用和回收
D.有償提供塑料袋主要是為了降低商家的成本
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【題目】實驗小組以雞蛋殼(主要成分CaCO3,在水中能溶解出微量的Ca2+,其他成分對實驗影響忽略不計)為牙齒的替代物,模擬含氟牙膏保護牙齒的化學原理。
(查閱資料)
①含氟牙膏保護牙齒的原因:含氟牙膏中的NaF能與牙齒表面溶解的微量Ca2+反應,生成更難溶于酸的物質CaF2。
②常溫下,酚酞溶液遇pH<8.2的堿性溶液不變色。
(進行實驗)
實驗一:如圖甲連接儀器,進行實驗。
項目 | 實驗組 | 對照組 |
錐形瓶中的物質 | 0.5g用含氟牙膏處理過的雞蛋殼 | 0.5g未用含氟牙膏處理過的雞蛋殼 |
注射器中的物質 | 20mL3.5%的鹽酸 | m |
試管中的物質 | 滴有酚酞的氫氧化鈉稀溶液 | 滴有酚酞的氫氧化鈉稀溶液 |
試管中溶液褪色時間(s) | t1 | t2 |
甲 | 乙 | 丙 |
實驗二:如圖乙連接儀器,錐形瓶和注射器中的物質均與實驗一相同。進行實驗,測量壓強隨時間的變化如圖丙所示。
(解釋與結論)
(1)裝入藥品前,檢查圖甲裝置a的氣密性:用止水夾夾住右側橡皮管,_______________,說明裝置氣密性良好。
(2)實驗一中:①雞蛋殼中主要成分與鹽酸反應的化學方程式為__________________________。②m處應填寫的是_______________。
(3)實驗二能證明含氟牙膏對雞蛋殼有保護作用,其理由是______________________________。由此推斷出實驗一中,t1 ______t2(填“>”、“<”或“=”)。
(反思與評價)
(4)作為牙膏常用的磨擦劑有:①CaCO3 ②SiO2(二氧化硅)③Al(OH)3 根據本實驗模擬的含氟牙膏保護牙齒的化學原理,不能用于制作含氟牙膏磨擦劑的是______(填序號)。
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【題目】除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質),所用方法錯誤的是
A. 通過足量的碳酸氫鈉溶液、干燥
B. CaO固體()固體)--高溫充分煅燒
C. NaCl固體(泥沙)--加人足量的水溶解、過濾、蒸發結晶
D. KCl溶液()溶液)--滴加氯化鋇溶液至恰好完全反應,過濾
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【題目】文獻資料表明,某些金屬與酸反應存在氯離子效應,即氯離子的存在能加快其反應速率。
(1)某化學小組為了探究氯離子效應,在室溫下,進行了如下實驗。
記錄現象:實驗II比實驗I產生氣泡快。
①實驗I主要目的是_____,寫出實驗I中反應的化學方程式:_____。
②為了說明實驗II中反應速率加快是氯離子效應,實驗III中X是_____(填標號)。
a.Na2SO4溶液 b.Na2CO3溶液 c.NaOH溶液 d.H2O
③上述三個實驗還應控制相同的條件是:_____(寫兩點)。
(2)為了進一步探究溫度和氯離子對反應速率的影響,化學小組又在不同溫度下進行了兩組實驗,數據如下表所示(表中“所用時間”是指鋅與稀硫酸反應生成15mL氫氣所用的時間)。
序號 | 溫度環境(℃) | 未加入氯化鈉所用時間(s) | 加入氯化鈉所用時間(s) |
1 | 27 | 63 | 32 |
2 | 37 | 59 | 21 |
3 | 47 | 36 | 18 |
4 | 57 | 22 | 11 |
5 | 67 | 15 | 10 |
6 | 77 | t | 8 |
④表中數據可得出:溫度升高,鋅與稀硫酸的反應速率_____(填“變大”或“變小”)。
⑤表中t的數值范圍是_____。
⑥由表中數據可知:溫度升高,鋅與稀硫酸反應的氯離子效應減弱,可能的原因是:_____。
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【題目】海洋是巨大的資源寶庫,人類提取海水中的化學元素,來制備有多種用途的物質。廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業的金屬鎂,就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的。工業上從海水中提取單質鎂的過程如圖所示:
(1)為了使MgCl2轉化為Mg(OH)2,在海邊,把貝殼(主要成分是碳酸鈣)經過多次轉化而得到的試劑a的名稱是___。寫出步驟②所發生反應的化學方程式為___。
(2)根據流程圖,判斷下列說法正確的是___(填字母序號)。
A 步驟①、②的目的是從海水中提純富集氯化鎂
B 步驟②中發生的反應屬于中和反應
C 步驟③中化學能轉化為了電能
(3)小明同學在實驗室中用 NaOH 溶液替代試劑a模擬海水制鎂生產過程中的第①步。他取 NaCl 和 MgCl2的固體混合物 10g,加入100g水完全溶解后,與溶質質量分數為 2%的NaOH溶液混合充分反應,記錄的生成的沉淀與加入的 NaOH 溶液質量關系如圖所示:
①當滴入上述NaOH溶液至圖中 B點時,燒杯中溶液里含有的溶質為___(寫化學式)。
②當滴入上述NaOH溶液40g時(即B點),試通過計算,求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量(計算結果精確至 0.1g)。____________
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