Question

【題目】海洋是巨大的資源寶庫，人類提取海水中的化學元素，來制備有多種用途的物質。廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業的金屬鎂，就是利用從海水中提取的鎂鹽制取的。工業上從海水中提取單質鎂的過程如圖所示：

(1)為了使MgCl2轉化為Mg(OH)2,在海邊,把貝殼(主要成分是碳酸鈣)經過多次轉化而得到的試劑a的名稱是___。寫出步驟②所發生反應的化學方程式為___。

(2)根據流程圖,判斷下列說法正確的是___(填字母序號)。

A 步驟①、②的目的是從海水中提純富集氯化鎂

B 步驟②中發生的反應屬于中和反應

C 步驟③中化學能轉化為了電能

(3)小明同學在實驗室中用 NaOH 溶液替代試劑a模擬海水制鎂生產過程中的第①步。他取 NaCl 和 MgCl2的固體混合物 10g，加入100g水完全溶解后，與溶質質量分數為 2%的NaOH溶液混合充分反應，記錄的生成的沉淀與加入的 NaOH 溶液質量關系如圖所示：

①當滴入上述NaOH溶液至圖中 B點時,燒杯中溶液里含有的溶質為___(寫化學式)。

②當滴入上述NaOH溶液40g時(即B點),試通過計算,求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量(計算結果精確至 0.1g)。____________

Answer 1

【答案】氫氧化鈣 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O AB NaCl 149.4g

【解析】

(1)為了使MgCl2轉化為Mg(OH)2,常加入一種堿,在海邊,把貝殼(主要成分是碳酸鈣)碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，經過多次轉化而得到的試劑a是一種堿,名稱是氫氧化鈣,步驟②所發生的反應是氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成了氯化鎂和水,化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

(2)A.由制取的流程圖可知，步驟①、②的目的是從海水中提純富集氯化鎂，故選項正確；

B. 步驟②中發生的反應是氫氧化鎂和稀鹽酸反應，屬于中和反應，故選項正確；

C. 步驟③中電能轉化為了化學能，故選項錯誤；

故選：AB。

(3)①由圖象可知，當滴入上述NaOH溶液至圖中 B點時，氯化鎂恰好與氫氧化鈉反應，燒杯中溶液里含有的溶質為NaCl。

②設生成的氫氧化鎂沉淀的質量為x，則

= 解得：x=0.58g

則所得不飽和溶液的質量=100g+10g+40g0.58g=149.4g