Question

14．鈉的化合物在日常生活中應用廣泛．
（1）氯化鈉是重要的調味品，它是由Cl^?和Na⁺構成的．氯化鈉可以由鈉在氯氣中燃燒得到，反應的化學方程式為2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．
（2）為了檢驗實驗室保存的 NaOH 是否變質及變質情況，某同學設計了如下實驗方案進行研究，請據圖回答：

①氫氧化鈉變質的原因是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示），根據實驗現象，你認為該氫氧化鈉固體已變質（填“已”或“未”）．
②實驗中加入過量氯化鋇溶液的目的是除去溶液中的Na₂CO₃．
③實驗中測定溶液 pH 的方法是用玻璃棒蘸取待測液，滴到放在干燥玻璃片上的pH試紙上，與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH． 若測得溶液E的pH＞7，則樣品A的成分是NaOH和Na₂CO₃．
（3）取已變質的氫氧化鈉樣品配制成 100g 溶液，向其中加入溶質質量分數為 7.3%的稀鹽酸 100g，完全反應后得到中性溶液 197.8g．試計算所取樣品中雜質的質量．

Answer 1

分析 （1）根據氯化鈉是由鈉離子、氯離子構成的，鈉和氯氣在點燃的條件下生成氯化鈉進行分析；
（2）①根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質；
②根據氯化鋇和碳酸鈉反應會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；
③根據pH試紙的正確使用方法進行分析；
（3）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量，然后依據化學方程式進行計算．

解答 解：（1）氯化鈉是由鈉離子、氯離子構成的，鈉和氯氣在點燃的條件下生成氯化鈉，化學方程式為：2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl；
（2）①二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質；
②氯化鋇和碳酸鈉反應會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以實驗中加入過量氯化鋇溶液的目的是除去溶液中的Na₂CO₃；
③實驗中測定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測液，滴到放在干燥玻璃片上的pH試紙上，與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH，若測得溶液E的pH＞7，則樣品A的成分是NaOH 和 Na₂CO₃；
（3）生成二氧化碳的質量為：100g+100g-197.8g=2.2g，
設參加反應的碳酸鈉質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
 x                    2.2g
  $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
   x=5.3g
故答案為：（1）Cl^?和 Na⁺，2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl；
（2）①CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，已；
②除去溶液中的Na₂CO₃；
③用玻璃棒蘸取待測液，滴到放在干燥玻璃片上的pH試紙上，與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH；NaOH 和 Na₂CO₃；
（3）5.3g．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．