Question

14．�？茖W課外活動小組的同學，利用塑料飲料瓶（質軟）和注射器設計如圖所示的實驗，注入氫氧化鈉溶液后，發現瓶變癟，于是認為CO₂與NaOH發生了反應．小開提出質疑，認為導致軟塑料瓶變癟的原因還有可能是二氧化碳溶于水；
小科從變癟的軟塑料瓶中取出少量試液置于試管中，滴入氯化鈣溶液（填一種鹽），觀察到有白色沉淀產生，就證明了CO₂與NaOH的反應確實已經發生．

Answer 1

分析 （1）在集滿CO₂的軟塑料瓶中注入氫氧化鈉溶液后，發現瓶變癟，說明二氧化碳被吸收了，針對以上現象，有兩種可能：①認為CO₂與NaOH發生了反應；②認為二氧化碳與溶于水；
（2）因為變癟后的塑料瓶內有碳酸鈉生成，所以若加入鈣鹽或鋇鹽溶液會有白色沉淀生成．

解答 解：
（1）在集滿CO₂的軟塑料瓶中注入氫氧化鈉溶液后，發現瓶變癟，可能是CO₂與NaOH發生了反應，也可能是二氧化碳與溶于水；
（2）CO₂與NaOH的反應有碳酸鈉生成，所以若加入氯化鈣（或氯化鋇等）溶液會有碳酸鈣（或碳酸鋇）白色沉淀生成，就證明了CO₂與NaOH的反應確實已經發生．
故答案為：
（1）二氧化碳溶于水；
（2）氯化鈣（或氯化鋇等）．

點評 本題考查的是二氧化碳的化學性質、碳酸鹽的檢驗方法，熟練掌握這些知識是解答此題的關鍵．