Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)。如下圖所示，實(shí)驗(yàn)室以海水為原料獲得許多化工產(chǎn)品：

(1)完成步驟①，過(guò)濾之前的操作是__________________(填操作名稱)；

(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____(填名稱)；

(3)步驟②發(fā)生的是置換反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

(4)粗鹽中除了NaCl之外，還含有MgCl2和CaCl2等雜質(zhì)，要最終得到純凈的NaCl，應(yīng)該選用的一組藥品是_____________________________(填序號(hào))。

A．過(guò)量KOH溶液、過(guò)量K2CO3溶液、適量稀鹽酸

B．過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaNO3溶液、過(guò)量稀硫酸

C．過(guò)量NaOH溶液、過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量稀鹽酸

D．過(guò)量NaOH溶液、過(guò)量Na2CO3溶液、適量稀硫酸

Answer 1

【答案】蒸發(fā)結(jié)晶 氯化鈉 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 C

【解析】

（1）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以完成步驟①，過(guò)濾之前的操作是蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，所以整個(gè)實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化鈉；

（3）氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，化學(xué)方程式為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；

（4）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；故C正確。