Question

硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，化學式為FeSO₄．根據化學式計算：
（1）硫酸亞鐵的相對分子質量為

152

；
（2）硫酸亞鐵中鐵元素和硫元素的質量比為

7：4

；
（3）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數為

36.8%

；
（4）某貧血患者需補充5.6g鐵，至少需要服用硫酸亞鐵

15.2g

克．

Answer 1

分析：根據FeSO₄的化學式，我們可以進行的計算有：求化學式的相對分子質量；求化學式中各元素的質量比；求化學式中某一元素的質量分數．還可以根據物質的總質量，求某元素的質量．

解答：解：（1）相對分子質量=56+32+16×4=152，故答案為：152
（2）硫酸亞鐵中鐵元素和硫元素的質量比=56：32=7：4，故答案為：7：4
（3）鐵元素的質量分數=

56

152

×100%=36.8%，故答案為：36.8%
（4）硫酸亞鐵的質量=5.6g÷36.8%=15.2g，故答案為：15.2g

點評：本考點考查了根據化學式的計算，是屬于比較基本的計算，同學們只要根據物質的化學式和原子的相對原子質量，進行計算，答案就會迎刃而解．本考點主要出現在計算題中．