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硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.計算:
(1)硫酸亞鐵(FeSO4)中鐵、硫、氧三種元素的質量比為
7:4:8
7:4:8

(2)某貧血患者共需補充1.4g鐵元素,服用的藥物中相當于需要硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)多少克?
分析:根據硫酸亞鐵的化學式為FeSO4,利用相對原子質量來計算元素的質量比、元素的質量分數,再根據需要的鐵的質量及鐵的質量分數來計算硫酸亞鐵晶體的質量.
解答:解:(1)硫酸亞鐵的化學式為FeSO4
FeSO4中鐵、硫、氧三種元素的質量比=56:32:(16×4)=7:4:8;
故答案為:7:4:8
(2)設需要硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)質量為m
56
278
×100%=1.4g  m=6.95g
答:相當于硫酸亞鐵晶體的質量為6.95g.
點評:本題考查學生利用化學式的進行簡單計算,學生熟悉原子的相對原子質量、元素質量比及元素質量分數的計算方法即可解答.
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科目:初中化學 來源: 題型:

硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需補充1.40g鐵元素,服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為(  )
A、3.80gB、6.95gC、10.00gD、3.18g

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科目:初中化學 來源: 題型:

硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.
(1)硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數少?
(2)某貧血患者共需補充1.4克鐵元素,服用的藥物中相當于硫酸亞鐵多少克?

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科目:初中化學 來源: 題型:

硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血,其化學式為FeSO4.根據硫酸亞鐵的化學式計算:
(1)硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比為
7:4:8
7:4:8

(2)硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數為
36.8%
36.8%

(3)某貧血者須要補充14g鐵,至少需要多少克硫酸亞鐵?

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2005?朝陽區一模)硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血,化學式為.根據化學式計算:
(1)硫酸亞鐵的相對分子質量為
152
152

(2)硫酸亞鐵中各元素的質量比為
7:4:8
7:4:8

(3)硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數為
36.8%
36.8%

(4)某貧血患者需補充14g鐵,至少需要服用多少克硫酸亞鐵(請寫出本小題的解題過程).

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