Question

【題目】實驗室現有 Fe（OH）3、Cu（OH）2 和少量雜質的固體混合物，某同學欲測定該固體混合物中各成分的含量，設計了如下實驗.部分實驗步驟如下：

已知：①在 68℃時，Cu（OH）2 會分解；在 500℃時，Fe（OH）3會分解.二種物質的分解產物均為氧化物且化合價不變.

②裝置氣密性良好，試劑均足量，反應均完全，雜質不參與反應也不分解.

Ⅰ.將質量為m的樣品放入硬質玻璃管中，稱量裝置B的質量.

Ⅱ.連接好裝置。緩緩通入N2一會兒，再開始加熱并控制溫度在100℃左右.反應結束后稱量裝置B的質量.

Ⅲ.重復步驟Ⅱ，控制溫度在550℃左右.反應結束后再次稱量裝置B的質量.實驗數據記錄如下表:

溫度/℃	室溫	100	550
B裝置/g	m1	m2	m3

請回答下列問題:

（1）裝置B中的試劑是______，裝置C的作用是______。

（2）每次停止加熱后仍需繼續通N2，作用是可防止倒吸和______。

（3）寫出步驟Ⅲ發生反應的化學方程式______。

（4）樣品中Cu（OH）2的質量分數為______。若步驟Ⅱ中物質反應不完全，則樣品中Fe（OH）3的質量分數會______（“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

Answer 1

【答案】濃硫酸 防止空氣中的水蒸氣進入到B裝置中，對實驗結果產生影響 將裝置中的水蒸氣全部排出，讓濃硫酸完全吸收，減少實驗誤差 2Fe(OH)33Fe2O3+H2O 偏大

【解析】

（1）Cu（OH）2在68℃時加熱會分解生成氧化銅和水蒸氣，水蒸氣通過B來吸收，因此裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C中裝的也是濃硫酸，為了防止空氣中的水蒸氣進入到B裝置中，對實驗結果產生影響。故填：濃硫酸；防止空氣中的水蒸氣進入到B裝置中，對實驗結果產生影響。

（2）每次停止加熱后仍需繼續通N2，可以防止由于溫度降低而產生倒吸，更主要的是將裝置中的水蒸氣全部排出，讓濃硫酸完全吸收，減少實驗誤差。故填：將裝置中的水蒸氣全部排出，讓濃硫酸完全吸收，減少實驗誤差。

（3）步驟Ⅲ是將溫度控制在550℃左右，在 500℃時，Fe（OH）3會分解.二種物質的分解產物均為氧化物且化合價不變，此時氫氧化鐵開始分解生成氧化鐵和水蒸氣，其反應的化學方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。故填：2Fe(OH)33Fe2O3+H2O。

（4）設氫氧化銅的質量為x。

解得：x=。故樣品中Cu（OH）2的質量分數為。若步驟Ⅱ中物質反應不完全，說明有少量的氫氧化銅沒有分解，使得計算出的氫氧化銅的質量分數減小；在步驟III的反應中分解了，會導致加熱Fe（OH）3時產生的水蒸氣質量增大，通過計算得出樣品中Fe（OH）3的質量分數會偏大。故填：；偏大。