硫酸銅是生產、生活中常見的物質，下面是某學習小組展開的探究實錄：
Ⅰ、硫酸銅的制備
（1）某學習小組同學利用銅屑、稀硫酸為原料制備硫酸銅．其原理是在高溫條件下將銅粉反復灼燒，使銅充分氧化成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應制備硫酸銅，請寫出相應的化學方程式
、
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
；
（2）通過查閱資料，同學們找到了一種工業制備硫酸銅晶體（CuSO
4?xH
2O）的流程，具體如下：將銅絲放到稀硫酸中，控溫在50℃．加入10%的H
2O
2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續反應1h后，過濾、蒸發、降溫結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO
4?5H
2O．
①寫出該工藝流程生成CuSO
4的化學方程式
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
②在上述生產過程中，控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為
防止H2O2受熱分解
防止H2O2受熱分解
，
③上述生產流程的優點有
耗能少
耗能少
（寫出一種即可）；
④在過濾時，采用了右圖所示的裝置，你認為這樣做的優點是
加快過濾的速度
加快過濾的速度
；
Ⅱ、硫酸銅的應用及相關實驗
（1）波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu
4（OH）
6SO
4，其中銅元素的化合價為
+2價
+2價
，該化學式可以寫成鹽和堿的形式
CuSO4?3Cu（OH）2
CuSO4?3Cu（OH）2
，其殺菌機理可看作是Cu
2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
蛋白質
蛋白質
（填一種有機物名稱）．
（2）為驗證Al的化學性質比銅活潑，小怡做了以下實驗，現象如下表：
|
Al片（未打磨） |
Al片（打磨） |
CuSO4溶液
（5%，5mL） |
無變化，數小時后鋁片上附有極少氣泡，幾乎無紅色物質 |
極少氣泡，附著極少紅色物質，持續較長時間 |
CuSO4溶液
（10%，5mL） |
無變化，數小時后鋁片附有稍多氣泡，僅有極少紅色斑點 |
稍多氣泡，附著極少（多于5%）紅色物質，持續較長時間 |
CuCl2溶液
（5%，5mL） |
多量氣泡，迅速出現紅色物質，很快溶液變成無色，且溫度升高 |
更多量氣泡，迅速出現紅色物質，很快溶液變成無色，且溫度升高 |
認真分析上表，回答下列問題：
①鋁和銅鹽溶液反應速率與
鋁片是否打磨
鋁片是否打磨
、
硫酸銅溶液的濃度
硫酸銅溶液的濃度
和
不同的銅鹽
不同的銅鹽
有關，同時說明銅鹽溶液中的Cl
-能
加快
加快
（填“加快”或“抑制”）反應速率，若實驗室沒有CuCl
2溶液，則可以在CuSO
4溶液中加入少許
鹽酸
鹽酸
（填物質名稱），以使實驗現象更為明顯；
②該反應過程要
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）．經檢驗，產生的氣體是一種能燃燒的單質，該氣體是
H2
H2
（填化學式）；
Ⅲ、硫酸銅晶體（CuSO
4?xH
2O）中結晶水（xH
2O）含量的測定
在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO
4?xH
2O）進行熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量-溫度的關系如下圖．
（1）在加熱過程中，隨著水分的蒸發，固體顏色將由藍色逐漸變為
白
白
色，最終變為黑色；
（2）寫出固體質量由10.7g變為8.9g時的化學方程式
；
（3）650℃以上時，硫酸銅固體就會發生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為
；
（4）根據圖中數據，計算CuSO
4?xH
2O中的CuSO
4的質量分數．（要求：根據x的值進行計算，CuSO
4的相對分子質量：160，H
2O的相對分子質量：18）
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用如圖所示的裝置進行電解水實驗，
硫酸銅是生產、生活中常見的物質，下面是某學習小組展開的探究實錄：
