Question

用如圖所示的裝置進行電解水實驗，
（1）收集到a、b兩試管的氣體，其體積比為

2：1

，電解水的化學方程式

2H₂O

MnO2  .

2H₂↑+O₂↑

．
（2）在圖上畫出所用電源的正、負極．
（3）檢驗b試管中氣體的方法是

方法是用帶火星的木條檢驗看是否復燃．

（4）有兩瓶無標簽的無色液體，分別是水和酒精，可用一種固體試劑簡單地區(qū)分這兩種液體，其過程用化學方程式表示為

CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O

（5）電解54克水可得氫氣分子多少個？（列式計算）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)電解水的原理及現(xiàn)象解答
（2）根據(jù)氫二氧一，正氧負氫解答
（3）根據(jù)氧氣能使帶火星木條復燃解答．
（4）根據(jù)無水硫酸銅遇水變藍解答
（5）根據(jù)水的質(zhì)量可求出氫氣的物質(zhì)的量，從而求出氫分子的個數(shù)．

解答：解：（1）a試管中收到到的氣體體積多，為氫氣，b試管中收到的是氧氣，其體積比為 2：1，電解水生成氫氣和氧氣，化學方程式 2H₂O

MnO2  .

2H₂↑+O₂↑．
（2）a試管中收到到的氣體體積多，為氫氣，相連的為電源的負極，b試管中收到的是氧氣，和b相連的是電源的正極．
（3）b試管中產(chǎn)生的氣體是氧氣，能使帶火星木條復燃，所以檢驗方法是用帶火星的木條看其是否復燃．
（4）無水硫酸銅遇水變藍，化學方程式為CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O
（5）解：設電解54g水可得氫氣的物質(zhì)的量為x
   2H₂O

MnO2  .

 2H₂↑+O₂↑
   2            2 
   

54g

36g/mol

    x
 

2

3mol

=

2

x

   x=3mol
所以電解生成的氫分子的個數(shù)為3mol×6.02×10²³個/mol=1.806×10²⁴
故答案為：（1）2：1，2H₂O

MnO2  .

2H₂↑+O₂↑
（2）a試管相連的是負極，b試管相連的是正極．
（3）方法是用帶火星的木條檢驗看是否復燃．
（4）CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O
（5）1.806×10²⁴

點評：明確電解水原理、現(xiàn)象、生成物的檢驗方法及根據(jù)化學方程式計算是解答本題關健．