Question

3．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費，而且因煤煙中含有硫的化合物（如FeS₂），燃燒時生成SO₂氣體造成環境污染．煤中含FeS₂6%，燃燒時，設有80%的硫轉化為二氧化硫，被排放入大氣之中．硫鐵礦燃燒時的反應方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，問：
（1）燃燒1噸煤，可產生多少千克的SO₂？
（2）要減小二氧化硫對環境的污染，用多少氫氧化鈉來吸收1噸煤產生的二氧化硫？

Answer 1

分析 （1）根據硫的質量計算二氧化硫的質量．
（2）根據二氧化硫的質量結合二氧化硫與氫氧化鈉反應的方程式計算氫氧化鈉的質量．

解答 解：（1）設燃燒1噸煤，可產生SO₂的質量為x
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
480                     512
1t×6%×80%              x
$\frac{480}{1t×6%×80%}$=$\frac{512}{x}$
x=0.0512t，合51.2kg
答：燃燒1噸煤，可產生51.2kg的SO₂．
（2）設需要氫氧化鈉的質量為y
  SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O；
  64    80
51.2kg  y
$\frac{64}{51.2kg}$=$\frac{80}{y}$
y=64kg
答：用64kg氫氧化鈉來吸收1噸煤產生的二氧化硫．

點評 根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，利用物質的質量關系，可由已知物的質量計算出反應中其它物質的質量．