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　　將二氧化碳依次通過如下圖所示的裝置，寫出A、B兩處可觀察到的現象和結論。A處________，________；B處________，________。

答案：
解析：

A處：紫色石蕊試液變紅。二氧化碳能與水反應生成碳酸。

B處：蠟燭由下而上依次熄滅。二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大。

由于二氧化碳溶于水，且能與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變為紅色。但碳酸不穩定，常溫下就容易分解。大量的二氧化碳氣體通過導管進入B中，又因為二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒。所以，B中的蠟燭由下而上依次熄滅。


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將二氧化碳不斷地通入澄清石灰水中，會依次發生如下反應：CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2→Ca（HCO3）2，則圖中，能正確表示通入CO2的量與產生沉淀的質量關系的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，同學們將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1所示的裝置中，發現高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時也驚奇地發現棉花燃燒了起來．
（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有
CO2密度比空氣大，CO2不能燃燒也不支持燃燒
CO2密度比空氣大，CO2不能燃燒也不支持燃燒
的性質．
（2）棉花為什么會燃燒呢？同學們認為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足
與氧氣接觸
與氧氣接觸
、
溫度達到著火點
溫度達到著火點
．
【提出問題】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？
【查閱資料】
1．在常溫下Na2O2與CO2、H2O均能發生化學反應．　　　　    
2．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變為藍色．
【實驗設計】經過討論，同學們設計用如圖2所示裝置進行實驗探究．

【實驗步驟】
①檢查整套裝置的氣密性；     
②把相關的試劑放入對應的儀器內；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現象．
注意：大理石與稀鹽酸制取的CO2還會含有一定量的水蒸氣，但整個實驗過程中不考慮稀鹽酸的揮發和空氣對實驗的影響．
【實驗現象】
①帶火星的木條復燃；  ②無水硫酸銅沒有變藍色；  ③飽和的澄清石灰水變渾濁．
【實驗分析】①B裝置內盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
；②D裝置燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因可能是
Na2O2和CO2反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體
Na2O2和CO2反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體
，也可能是空氣中的CO2與澄清石灰水反應生成了難溶物使澄清石灰水變混濁．
【實驗結論】①Na2O2和CO2反應產生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件．
②Na2O2和CO2反應過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
【拓展提高】①Na2O2和CO2反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學生甲認為生成的固體是NaOH，學生乙認為是Na2CO3，同學們經思考后認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是
反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH
反應前后元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH
．
②寫出Na2O2和CO2反應的化學方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
【定量探究】有一包久置的過氧化鈉粉末，現已證明因其保存不當導致完全變質成為NaOH和Na2CO3的混合物，同學們稱取了13.25g樣品，加入足量稀鹽酸，并將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀，經過濾、洗滌、烘干后稱得其質量為10g，試計算：樣品中Na2CO3的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?牡丹江）某有機物在氧氣中充分燃燒，將生成的水蒸氣、二氧化碳氣體依次通過裝置甲和乙 （假設每步吸收完全），稱量通入氣體前后裝置的質量，數據如下：
裝置甲   裝置乙
通氣前質量   200g   180g
通氣后質量 203.6g   184，4g
分析上表的數據，該有機物的化學式可能是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某校學生在配制氫氧化鈉溶液后忘記塞瓶塞．對于該溶液是否變質，他們提出了如下假設：
假設一：該溶液沒有變質
假設二：該溶液部分變質
假設三：該溶液全部變質
他們提出氫氧化鈉溶液變質的理由是______．
Ⅰ．定性研究
為了驗證以上假設，甲組同學設計了如下兩個實驗方案：（提示：氯化鋇溶液顯中性）
實驗步驟實驗現象結論
方案1取少量氫氧化鈉溶液放入試管中，滴入2滴無色酚酞試液無色酚酞試液變紅假設一成立
方案2取少量氫氧化鈉溶液放入試管中，滴入過理BaCl2溶液，再滴入無色酚酞試液有白色沉淀產生，酚酞變紅假設______成立
有白色沉淀產生，酚酞不變紅假設______成立
【交流討論】
乙組同學認為他們的實驗方案不嚴密，方案一不能證實溶液沒有變質．后經研究，方案一改進如下：取少量該溶液于試管中，加入足量的______，若無氣泡產生，則假設一成立．
最后經過同學們共同努力，得出結論：假設二成立．于是他們繼續研究下去．
Ⅱ．定量探究
【提出問題】【該瓶溶液中碳酸鈉的質量是多少呢？
【設計實驗】同學們討論后認為只要收集上述實驗中的相關數據，通過計算就可以得出樣品中碳酸鈉的質量．你認為該相關數據是______．
（1）測定二氧化碳的體積，甲組同學設計了圖1所示的實驗裝置（鐵架臺等固定裝置已略去），取待測樣品，進行實驗．
【實驗步驟】
①如圖1所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性良好；
②稱一定量的樣品置于燒杯中，加入適量水混合，完全溶解后全部倒入圖1的燒瓶中，向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用；
③將量氣管液面調節到“0”刻度，并使量氣管內液面與油層相平，打開止水夾和分液漏斗活塞；
④反應結束后，再次調節量氣管內液面與油層液面相平，讀出氣體體積；
⑤查得CO2的密度，計算樣品中碳酸鈉的質量分數．
【問題討論】
圖1中油層的作用為______，油層上方留有空氣，會使測量結果______（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．中和反應明顯放出熱量，滴加稀鹽酸后，發生裝置里發生的中和反應的化學方程式為______，這個反應的發生可能使測定結果______（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（2）測定二氧化碳的質量．乙組同學提出了可以用如圖2裝置測定二氧化碳的質量（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去，堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）．
取10.0g待測樣品，進行實驗．實驗步驟如下：
a．連接好裝置，并檢查氣密性；
b．打開彈簧夾，緩緩通入一段時間空氣；
c．稱量裝置D的質量為83.4g；
d．關閉彈簧夾，慢慢滴加Y溶液，至不再產生氣泡為止；
e．打開彈簧夾，再次緩緩通入一段時間空氣；
f．再次稱量裝置D的質量為84.5g．

【交流討論】
①試劑X、Y、Z依次最適宜選用______（選填字母）
A．氫氧化鈉溶液　 濃鹽酸　　濃硫酸　　　　B．澄清石灰水　　稀鹽酸　　 稀硫酸
C．氫氧化鈉溶液　 稀硫酸　　濃硫酸　　　　D．濃硫酸　　稀硫酸　　氫氧化鈉溶液
②步驟e中通入空氣的作用是______．
③若沒有裝置C，則會導致測定結果______（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若沒有裝置E，則會導致測定結果______．
【交流討論】根據實驗中測得的有關數據，計算部分變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數．
（3）丙組同學提出還可以用如圖3方案測定碳酸鈉的質量
①該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已過量的方法是______
②操作B的名稱是______，該操作用到的玻璃儀器有______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

塘沽瀕臨渤海，海洋資源十分豐富。以下是對海水資源的部分利用。

　　（1）海水經        結晶可獲得粗鹽。

　　（2）為了將粗鹽中的泥沙除去，一般經過以下操作流程：

　　　　

　　①操作Ⅲ中用到儀器除了鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒外，還有        。

　　②操作Ⅳ中用玻璃棒不斷攪拌的目的是        。

③精鹽和溶解粗鹽質量的比值為產率。下列操作會造成產率偏低的是        （填字母）。

　　　A．食鹽沒有全部溶解即過濾        B．蒸發時飛濺劇烈

　　　C．蒸發后，所得精鹽潮濕          D．蒸發后所得精鹽未全部轉移到稱量紙上

（3）除去泥沙后的精鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，為將這些雜質除凈，將精鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②蒸發③加過量的NaOH溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液；⑥加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是        （填序號），其中加過量的Na2CO3溶液的目的是        。

（4）我國制堿工業的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻。其主要原理是①向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體；②加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出反應①的化學方程式        。

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