Question

塘沽瀕臨渤海，海洋資源十分豐富。以下是對海水資源的部分利用。

　　（1）海水經(jīng)        結晶可獲得粗鹽。

　　（2）為了將粗鹽中的泥沙除去，一般經(jīng)過以下操作流程：

　　　　

　　①操作Ⅲ中用到儀器除了鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒外，還有        。

　　②操作Ⅳ中用玻璃棒不斷攪拌的目的是        。

③精鹽和溶解粗鹽質(zhì)量的比值為產(chǎn)率。下列操作會造成產(chǎn)率偏低的是        （填字母）。

　　　A．食鹽沒有全部溶解即過濾        B．蒸發(fā)時飛濺劇烈

　　　C．蒸發(fā)后，所得精鹽潮濕          D．蒸發(fā)后所得精鹽未全部轉移到稱量紙上

（3）除去泥沙后的精鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，為將這些雜質(zhì)除凈，將精鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②蒸發(fā)③加過量的NaOH溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液；⑥加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是        （填序號），其中加過量的Na2CO3溶液的目的是        。

（4）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。其主要原理是①向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體；②加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出反應①的化學方程式        。

Answer 1

(每空1分，每個化學方程式2分)（1）蒸發(fā)（2）①漏斗 ②防止液體局部過熱，造成液滴飛濺③ABD

（3）③⑥⑤①④②或⑥③⑤①④②或⑥⑤③①④②（答對一種即可給分） 除掉溶液中的鈣離子和鋇離子

   （4）NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O      NaHCO₃↓ + NH₄Cl（沒標沉淀號也給全分）