Question

2．將400g 26.5%的Na₂CO₃溶液和400g稀鹽酸混合，恰好完全反應，求反應后溶液的質量．（已知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，相關物質的相對分子質量：HCl-36.5，Na₂CO₃-106，NaCl-58.5，CO₂-44，H₂O-18）

Answer 1

分析 根據碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據碳酸鈉的質量可以計算二氧化碳的質量，進一步可以計算反應后溶液的質量．

解答 解：Na₂CO₃的質量為400g×26.5%=106g
設生成二氧化碳的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                        44
106g                                      x
$\frac{106}{106g}=\frac{44}{x}$
   x=44g
所以反應后所得溶液質量為400g+400g-44g=756g，
答：反應后溶液的質量為756g．

點評 本題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，難度不大，注意解題的規范性．