下列對各組物質中鑒別或除雜方法正確的是
A、用稀鹽酸溶液區別氫氧化鈉
溶液和氯化鈉溶液
B、用燃著的木條檢驗，從木條燃燒情況鑒別N2、O2、CO2、空氣
C、CaO中含CaCO3雜質，投入水中過濾、烘干
D、依次加入BaCl2、K2CO3、鹽酸三種溶液，除去KCl溶液中混有的少量硫酸鉀
科目：初中化學 來源： 題型：
碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
查閱資料：
①補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。
②常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
③澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g
Ca(OH)2。
方案設計和實施：根據資料和已學知識，該小組同學設計兩種方案進行測定。
方案1：根據下圖所示裝置實驗。
（1）錐形瓶中發生反應的化學方程式為 ______ ___ 。
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是 _______ __ 。
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是 ___ ___ ___ 。
（4）記錄數據如下：
| 鈣片質量 | 空 | 澄清石灰水的質量 | 反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量 |
| 25g | 100g | 200g | 300.4g |
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數據如下（空燒杯質量為100g，加入鈣片質量為25g）：
| 加入稀鹽酸的質量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
| 充分反應后燒杯及杯內物質總質量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
分析和評價：
（5）方案1和方案2中合理的是 _________ 。
（6）該
小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以
進行該實驗），原因是 _____ _ ___ 。
結論：
(7) 經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是 ___ ______ 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
在化合、分解、置換、復分解這四類反應中，只選用同一類反應，不能實現的轉化是
A、Cu→Cu(OH)2 B、MgCO3→Mg(OH)2 C、Fe2O3→Fe(OH)3 D、C→CaCO3
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科目：初中化學 來源： 題型：
有一在空氣中暴露的KOH固體，經分析其中含水7.25%，K2CO33.28%、KOH88
.47%，若將此樣品W克加入到98g20%的稀硫酸
中，過量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反應。蒸干中和后的溶液可得到固體質量是
A、30.8g B、34.8g C、30.8～34.8g之間 D、無
法計算
 |
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科目：初中化學 來源： 題型：
在實驗室制取氧氣時，取MnO2和KClO3的固體混合物30.5g，加熱至不再產生氣體為止，收
集到一定質量的氧氣。某化學興趣小組欲求所制氧氣的質量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，再通過多次加水測定剩余物質量的辦法即可求出，加水的質量與剩余固體質量見下表（MnO2不溶
于水）
| 編 號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的質量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固體質量(g) | 14.5 | 8.1 | m | 6 |
試求：（1）表中m的值為_________
（2）混合物中KClO3的質量為_______g
（3）所制得的氧氣質量為________g
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科目：初中化學 來源： 題型：
家庭生活中處處都有物質變化，下列發生在家庭生活中的變化屬于物理變化的是（ ）
|
| A． | 鮮牛奶變質 | B． | 酵母粉發酵 | C． | 鋼絲球刷碗 | D． | 潔廁精除垢 |
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