Question

17．金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液可使酚酞溶液顯紅色．某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色．但是，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．
（1）金屬鎂與熱水反應的化學方程式為Mg+2H₂O（熱）=Mg（OH）₂+H₂↑．
（2）所得溶液使酚酞溶液顯紅色，說明該溶液的pH＞7（填“=”、“＜”、“＞”）；溶液的紅色褪去說明溶液的堿性消失．
（3）已知：氫氧化鎂微溶于水，且其溶解度隨著溫度的降低而減小．請推測，導致溶液堿性變化的原因是：
①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失；②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失．
（4）設(shè)計實驗，驗證上述任意一種推測（簡要說明操作、現(xiàn)象及結(jié)論）實驗操作：取上述等量的紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻；
實驗現(xiàn)象：與空氣接觸的酚酞試液不褪色，隔絕空氣的條件下冷卻的酚酞試液褪色；
實驗結(jié)論：導致溶液堿性變化的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而導致溶液的堿性消失．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
（2）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯中性或顯酸性的溶液不能使酚酞試液變色；
（3）氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小；溶解的氫氧化鎂能和二氧化碳反應生成碳酸鎂沉淀和水；
（4）通過對比可以判斷推測是否正確．

解答 解：（1）金屬鎂與熱水反應的化學方程式為：Mg+2H₂O（熱）=Mg（OH）₂+H₂↑．故填：Mg+2H₂O（熱）=Mg（OH）₂+H₂↑．
（2）所得溶液使酚酞溶液顯紅色，說明該溶液的pH＞7，溶液的紅色褪去說明溶液的堿性消失．故填：＞；消失．
（3）導致溶液堿性變化的原因可能是：氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失；也可能是：吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失．
故填：氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失；吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失．
（4）實驗操作：取上述等量的紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻；
實驗現(xiàn)象：與空氣接觸的酚酞試液不褪色，隔絕空氣的條件下冷卻的酚酞試液褪色；
實驗結(jié)論：導致溶液堿性變化的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而導致溶液的堿性消失．
故答案為：
（1）Mg+2H₂O（熱）=Mg（OH）₂+H₂↑．（2）＞，消失．
（3）①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失；②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失．
（4）實驗操作：取上述等量的紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻；
實驗現(xiàn)象：與空氣接觸的酚酞試液不褪色，隔絕空氣的條件下冷卻的酚酞試液褪色；
實驗結(jié)論：導致溶液堿性變化的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而導致溶液的堿性消失．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．