Question

把干燥的10g含有雜質的高錳酸鉀裝入試管中（雜質不發生化學反應），加熱至不再產生氧氣時，稱得試管內的固體剩余物為9.04g，請計算：
（1）制得氧氣多少克？
（2）原來的10g藥品中含有雜質多少克？

Answer 1

（1）根據質量守恒定律可知，氧氣的質量等于反應前后固體的質量之差，既氧氣的質量等于10g-9.04g=0.96g
（2）設參加反應的KMnO₄質量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                    32
x                     0.96g

316

x

=

32

0.96g

x=9.48g
則原來的10g藥品中含有雜質為10g-9.48g=0.52g
答：（1）制得氧氣0.96克；（2）原來的10g藥品中含有雜質0.52克；