Question

把干燥的10g含有雜質(zhì)的高錳酸鉀裝入試管中（雜質(zhì)不發(fā)生化學反應），加熱至不再產(chǎn)生氧氣時，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.04g，請計算：
（1）制得氧氣多少克？
（2）原來的10g藥品中含有雜質(zhì)多少克？

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于反應前后固體的質(zhì)量之差，既氧氣的質(zhì)量等于10g-9.04g=0.96g
（2）設參加反應的KMnO₄質(zhì)量為x
2KMnO₄K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316 32
x 0.96g

x=9.48g
則原來的10g藥品中含有雜質(zhì)為10g-9.48g=0.52g
答：（1）制得氧氣0.96克；（2）原來的10g藥品中含有雜質(zhì)0.52克；
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，既氧氣的質(zhì)量等于10g-9.04g=0.96g，然后寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算既可得到結果．
點評：解答本題的關鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量結合化學方程式進一步計算．