Question

1．課堂上，老師取20g蔗糖放入小燒杯中，加少量水使它潤濕，注入10mL濃硫酸，攪拌，同學們看到蔗糖先變黑后“發(fā)酵”形成“黑面包”，同時還聞到了刺激性氣味，同學們判斷黑色固體是碳，原因是濃硫酸具有強脫水性．
 形成“黑面包”的主要原因是什么？在老師的指導下，同學們開展了探究活動．
【猜想與假設】濃硫酸與碳反應，生成大量氣體使黑色固體膨脹．
【查閱資料】
Ⅰ．濃硫酸與碳在加熱條件下反應，生成物中有SO₂、CO₂兩種氣體．
Ⅱ．SO₂是一種具有刺激性氣味的氣體，能與Ca（OH）₂溶液反應生成白色沉淀．
Ⅲ．SO₂能使品紅溶液褪色，而CO₂不能．
【實驗探究】
為驗證碳與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體產物，同學們在老師指導下設計并進行如圖實驗：

【事實與結論】
（1）請將能得出對應結論的實驗現(xiàn)象填入表中．

驗證氣體	實驗現(xiàn)象	實驗結論
SO2	B中品紅溶液褪色	有SO2產生
CO2	D中品紅溶液不褪色，E中澄清石灰水變渾濁	有CO2產生

（2）碳與濃硫酸反應的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）濃硫酸與碳在加熱條件下產生大量的SO₂和CO₂，使黑色固體膨脹，形成“黑面包”，猜想成立．
【反思與交流】
（1）小明同學提出，因老師的演示實驗沒有進行加熱，所以同學們的探究實驗無意義，其他同學一致否定了他的說法，理由是濃硫酸溶于水放出大量的熱．
（2）若B、E中試劑交換，不能（填“能”或“不能”）得出有CO₂產生的結論，理由是SO₂和CO₂均能使E中澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否有CO₂產生．
（3）C中酸性高錳酸鉀溶液的作用是吸收SO₂，防止干擾CO₂檢驗．

Answer 1

分析 根據(jù)濃硫酸的特性解答；
【事實與結論】
（1）根據(jù)SO₂能使品紅溶液褪色，而CO₂不能解答；
（2）C與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；
【反思與交流】
（1）根據(jù)濃硫酸溶于水放出大量的熱解答；
（2）根據(jù)SO₂和CO₂均能使E中澄清石灰水變渾濁解答；
（3）根據(jù)用高錳酸鉀溶液把二氧化硫除去，可以防止干擾CO₂檢驗解答．

解答 解：濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C；
【事實與結論】
（1）濃硫酸與碳在加熱條件下反應，生成物中有SO₂、CO₂兩種氣體．SO₂能使品紅溶液褪色，如果B中品紅溶液褪色，說明有SO₂產生；而SO₂和CO₂均能使E中澄清石灰水變渾濁，所以D中品紅溶液不褪色，說明無SO₂，E中澄清石灰水變渾濁，說明有CO₂產生；
（2）C與濃硫酸在加熱條件下，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
【反思與交流】
（1）明同學提出，因老師的演示實驗沒有進行加熱，所以同學們的探究實驗無意義，其他同學一致否定了他的說法，理由是濃硫酸溶于水放出大量的熱，不加熱也可進行；
（2）SO₂和CO₂均能使E中澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否有CO₂產生，故不能將B、E中試劑交換；
（3）C中酸性高錳酸鉀溶液的作用是吸收SO₂，防止干擾CO₂檢驗．
答案：
脫水性；
【事實與結論】
（1）

驗證氣體	實驗現(xiàn)象	實驗結論
SO2	B中品紅溶液褪色	有SO2產生
CO2	D中品紅溶液不褪色，E中澄清石灰水變渾濁	有CO2產生

（2）C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
【反思與交流】
（1）濃硫酸溶于水放出大量的熱；
（2）不能；SO₂和CO₂均能使E中澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否有CO₂產生；
（3）吸收SO₂，防止干擾CO₂檢驗．

點評 本題考查了濃硫酸的性質實驗驗證，主要是通過濃硫酸的強氧化性、脫水性的實驗現(xiàn)象和產物，進行實驗裝置分析和設計，關鍵是蔗糖脫水的炭化現(xiàn)象中所發(fā)生的副反應生成的產物的判斷．