Question

5．已知：鋁在常溫下能與O₂反應，在鋁表面形成一層氧化薄膜；Al₂O₃能溶于NaOH溶液．某課外小組對“鋁與氯化銅溶液反應”進行如下探究．
①測得CuCl₂溶液的pH＜7；
②將鋁片放入CuCl₂溶液中，沒有觀察到現象；
③取出鋁片用NaOH溶液浸泡一段時間，再取出鋁片洗凈后放入CuCl₂溶液中，觀察到鋁表面產生無色氣泡．
請回答下列問題：
（1）步驟①觀察到CuCl₂溶液呈藍色，該溶液呈酸性（選填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）步驟③中還可能觀察到的現象是生成紅色固體，產生此現象的化學方程式是2Al+3CuCl₂=2AlCl₃+3Cu．
（3）步驟②中沒有現象的原因是鋁在常溫下與氧氣反應，在鋁表面形成一層氧化薄膜．
（4）小組對步驟③產生的氣體提成以下猜想：
a．可能是Cl₂；   b．可能是O₂；   c．可能是H₂；
小組討論得出c成立，理由是鋁能和顯酸性溶液反應生成鋁鹽和氫氣．

Answer 1

分析 （1）氯化銅溶液是藍色溶液，pH小于7的溶液顯酸性；
（2）鋁和氯化銅反應生成氯化鋁和銅；
（3）步驟②中沒有現象的原因是鋁在常溫下與氧氣反應，在鋁表面形成一層氧化薄膜，對里面的鋁起到保護作用；
（4）鋁和酸反應生成鋁鹽和氫氣．

解答 解：（1）氯化銅溶液是藍色溶液，pH小于7的溶液顯酸性，因此步驟①觀察到CuCl₂溶液呈藍色，該溶液呈酸性．
故填：藍；酸．
（2）步驟③中還可能觀察到的現象是生成紅色固體，這是因為鋁和氯化銅反應生成了銅，反應的化學方程式為：2Al+3CuCl₂=2AlCl₃+3Cu．
故填：生成紅色固體；2Al+3CuCl₂=2AlCl₃+3Cu．
（3）步驟②中沒有現象的原因是鋁在常溫下與氧氣反應，在鋁表面形成一層氧化薄膜，對里面的鋁起到保護作用．
故填：鋁在常溫下與氧氣反應，在鋁表面形成一層氧化薄膜．
（4）小組討論得出c成立，理由是：鋁能和顯酸性溶液反應生成鋁鹽和氫氣，CuCl₂溶液的pH＜7，說明氯化銅溶液顯酸性，能和鋁反應生成氫氣．
故填：鋁能和顯酸性溶液反應生成鋁鹽和氫氣．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．