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14．某廢液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三種溶質，為了回收金屬、保護環境，小科設計了如圖方案（所加試劑均過量），下列判斷正確的是（　　）
A．固體a是銅
B．X一定是Na2SO4
C．溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3
D．若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質量為5.6g

分析 根據鐵的金屬活動性大于銅，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時得到的固體a中應含有鐵和銅，向濾液中加入氫氧化鈉時，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；為了除去鋇離子，應加入硫酸鈉、碳酸鈉等．據此分析判斷有關的問題．

解答 解：由于鐵的金屬活動性大于銅，由題意可知，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時得到的固體a中應含有鐵和銅，向濾液中加入氫氧化鈉時，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；為了除去鋇離子，應加入硫酸鈉、碳酸鈉等．所以：
A、由上述分析可知，固體a是銅、鐵，故A錯誤；
B、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故B錯誤
C、由上述分析可知，溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaNO3，故C正確；
D、由于鐵的量是過量的，若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質量不一定為5.6g．故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了物質的分離提純的方法，難度比較大，熟悉常見金屬的回收方法、混合物的分離方法是解答本題的基礎知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．為探究一氧化碳還原氧化鐵實驗，某化學小組按如圖1裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去）檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品后按實驗要求規范操作．
（1）裝置A中反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）實驗時尾氣處理的作用是防止一氧化碳逸散，污染空氣．
（3）若M、N分別為鐵粉和鋅粉中的一種，分別與等質量、等溶質質量分數的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖2所示．則M為鋅，反應結束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．已知：鋁在常溫下能與O2反應，在鋁表面形成一層氧化薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液．某課外小組對“鋁與氯化銅溶液反應”進行如下探究．
①測得CuCl2溶液的pH＜7；
②將鋁片放入CuCl2溶液中，沒有觀察到現象；
③取出鋁片用NaOH溶液浸泡一段時間，再取出鋁片洗凈后放入CuCl2溶液中，觀察到鋁表面產生無色氣泡．
請回答下列問題：
（1）步驟①觀察到CuCl2溶液呈藍色，該溶液呈酸性（選填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）步驟③中還可能觀察到的現象是生成紅色固體，產生此現象的化學方程式是2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu．
（3）步驟②中沒有現象的原因是鋁在常溫下與氧氣反應，在鋁表面形成一層氧化薄膜．
（4）小組對步驟③產生的氣體提成以下猜想：
a．可能是Cl2；   b．可能是O2；   c．可能是H2；
小組討論得出c成立，理由是鋁能和顯酸性溶液反應生成鋁鹽和氫氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．今年世界環境日，我國提出了“改善環境質量，推動綠色發展”的主題．下列行為不符合這一活動主題的是（　　）
A．倡導環保低碳生活B．大力發展燃煤發電
C．循環高效利用資源D．鼓勵乘坐公交出行

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．鈦（Ti）被稱為“21世紀金屬”，工業上可利用鈦酸亞鐵（FeTiO3）在一定條件下通過下面兩步反應制得：①2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6X，②2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
（1）X的化學式為CO
（2）反應②屬于基本反應類型中的置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]和過氧化鎂（MgO2）都是重要化工原料．
Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3為原料，制備產品MgO2的步驟如下：
（1）煅燒：煅燒Mg2（OH）2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應的化學方程式為Mg2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
（2）轉化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發生反應MgO+H2O2=MgO2+H2O，溫度升高，說明該反應放出熱量（填“放出”或“吸收”）．其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產率（產率=$\frac{產品的實際質量}{產品的理論質量}$×100%）的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為650℃、煅燒時間為2小時．

（3）分離：得到產品．
（4）測定：假設產品中僅少量MgO，某小組設計圖2裝置，通過測定生成O2體積，計算MgO2的質量分數．
已知：a．MnO2與稀鹽酸不反應             b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
          c.2MgO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+O2↑        d．MgO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg+CO↑
①儀器M的名稱是分液漏斗，MnO2的作用是催化劑．
②相同條件下，裝置A能使測定結果更準確．（填圖2中“裝置A”或“裝置B”）
③實驗室用溶質質量分數為37%、密度是1.18g•mL-1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水80.3mL．（水的密度是1g•mL-1，計算結果保留一位小數）
④經討論，該小組又設計了下列3種方案，分別取5.0g產品進行實驗，能確定MgO2質量分數的是a．（填序號）
a．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質量
b．與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質量
c．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應，測出Mg（OH）2質量
Ⅱ．MgCl2是制備Mg2（OH）2CO3的原料，現用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2，反應如下：MgCO3+Cl2+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgCl2+2CO2（設雜質不參加反應）．生產19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．燃燒都放出熱量B．紅磷常溫下在空氣中能自燃
C．炒菜油鍋著火用鍋蓋蓋滅D．木材燃燒必須達到木材著火點

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某同學在實驗室用6.5g粗鋅（假設雜質不參與反應）和稀鹽酸制取H2．
（1）配制100g 10%稀鹽酸需要37%濃鹽酸（密度1.19g/cm3）的體積為22.7mL（結果保留小數點后一位）．除了膠頭滴管、燒杯外還需要的玻璃儀器是量筒、玻璃棒．
（2）6.5g粗鋅完全反應共產生H2的質量為0.16g，則該粗鋅中鋅的質量分數為80%．
（3）驗證后用裝滿水的10mL量筒代替小試管收集H2，裝置如圖所示．
①10mL量筒的最大刻度靠近N端．（填寫“M”或“N”）
②當10mL量筒中的水全部被排盡后，實際收集到的H2體積V＞10.0mL．（填寫“＞”、“=”或“＜”）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．涼山地域遼闊，民族種類多，在一些地方至今仍保持著原始的生產、生活方式，如石器磨豆花、石膏點豆腐．石膏的化學式為CaSO4•2H2O，其在灶堂中焙燒：CaSO4•2H2O$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$CaSO4+2H2O，該化學反應的基本類型為分解反應．豆花、豆腐富含營養素中的A（填選項序號）
A、蛋白質  B、糖類  C、維生素  D、無機鹽．

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