Question

16．工業生產中利用乳酸鈣[（C₃H₅O₃）₂Ca]）和氯化亞鐵為原料生產乳酸亞鐵[（C₃H₅O₃）₂Fe•2H₂O]和醫用二水氯化鈣晶體[CaCl₂•2H₂O]，制備流程如圖：

（1）實驗室用鐵與氯化鐵反應制備氯化亞鐵時原子利用率為100%，寫出該反應的化學方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
（2）制備流程中，操作1、2、3都用到一種相同的儀器是玻璃棒，操作3的名稱是蒸發結晶．
（3）濾液b中加鹽酸的目的是調節溶液至中性或除去多余的氫氧化鈣．
（4）沉淀a用乙醇而不水洗滌的原因是防止乳酸亞鐵晶體溶于水．
（5）沉淀a需要在低溫真空中進行干燥，你由此能推出乳酸亞鉀晶體的化學性質有高溫下易分解（或在空氣中易與氧氣反應）（任寫一條）．

Answer 1

分析 （1）根據化學方程式的書寫方法來分析；
（2）根據分離混合物的方法以及所用儀器來分析；
（3）濾液B中含有氫氧化化鈣，加入鹽酸加以調節；
（4）過濾出來的乳酸亞鐵晶體表面有少量的氯化鈣，需要洗滌除去；
（5）結合干燥的方法來分析物質的性質．

解答 解：（1）因為鐵與氯化鐵反應制備氯化亞鐵時原子利用率為100%，也就是說氯化鐵和鐵發生化合反應生成氯化亞鐵，故填：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
（2）操作1和操作2是分離固體與液體混合物中分離出固體的方法，是過濾，操作3是從溶液中分離出固體的方法，是蒸發結晶；過濾和蒸發結晶都需要用到玻璃棒，故填：玻璃棒；蒸發結晶；
（3）濾液b中含有氫氧化鈣和氯化鈣，加入稀鹽酸時，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，因此加入稀鹽酸的目的是調節溶液至中性或除去多余的氫氧化鈣；故填：調節溶液至中性或除去多余的氫氧化鈣；
（4）乳酸亞鐵晶體能溶于水，但是不溶于酒精，所以乳酸亞鐵晶體表面的少量氯化鈣，需要用酒精洗滌除去，而不用水洗滌，為了防止晶體溶解在水中；故填：防止乳酸亞鐵晶體溶于水；
（5）沉淀a需要在低溫真空中進行干燥，這說明乳酸亞鐵晶體高溫下易分解，在空氣中易與氧氣反應；故填：高溫下易分解（或在空氣中易與氧氣反應）．

點評 緊扣生產目的分析生產流程圖，明確流程圖中各操作在生產過程中的作用，整體把握生產過程，這是解答所提出的問題的基礎．