【題目】實驗室用一氧化碳還原氧化鐵。向10 g灼熱的氧化鐵中通入一會兒一氧化碳，將反應后的氣體通入足量的澄清石灰水中，測得澄清石灰水的質量增加了6.6 g。計算：
（1）反應生成鐵的質量。
（2）沒反應的氧化鐵中鐵元素的質量占氧化鐵中全部鐵元素質量的質量分數。
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【題目】請從A或B兩題中任選1個作答，若兩題均作答，按 A計分。
A用下圖裝置制取氧氣 | B用下圖裝置制取二氧化碳 |
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(1)儀器a的名稱是_______。 (2)制氧氣的化學方程式為________。 (3)能用排水法收集氧氣的原因是_______。 | (1)儀器b的名稱是_______。 (2)制二氧化碳的化學方程式為_______。 (3)能用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是_______。 |
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【題目】科學家受光合作用啟發，利用陽光將水、二氧化碳轉化成氧氣和異丙醇(C3H8O)燃料，構建了一個安全、高效的人工光合作用系統，統稱為“人工樹葉”如圖。
(1)該反應中反應物和生成物共有____種化合物。
(2)寫出該反應的化學方程式____。
(3)若異丙醇完全燃燒，生成物是____。
(4)下列關于“人工樹葉”說法正確的是____(填序號)。
A 它將化學能轉化為光能
B 它模擬了植物的光合作用
C 它實現了無機物向有機物轉化
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【題目】實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題：
（1）選擇發生和收集O2的裝置，填寫在下表中（填字母）。
選用藥品 | 發生裝置 | 收集裝置 |
H2O2溶液，MnO2 | ____ | ____ |
KMnO4 | ____ |
（2）如果用加熱濃氨水（NH3·H2O）制備氨氣（NH3），可選用的發生裝置是______（填字母）。
（3）選用F裝置收集氣體時，下列實驗操作不正確的是_________（填序號）。
①反應前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中；
②開始反應后，有氣泡排出時，將導管口移入集氣瓶；
③收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽。
（4）實驗室用KC1O3和MnO2制備O2的化學方程式是______。
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【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線交于點P．據圖回答：
（1）P點的含義是_____。
（2）t1℃時，30g的a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？_____（填“能”或“不能”）
（3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序排列的是_____（填寫物質序號）
（4）將t2℃時a、b、c三種物質飽和溶液的降溫到t1℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是_____。
（5）若a中含有少量b，應用_____法提純a。
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【題目】如圖所示裝置（不可倒置）有多種用途，下列敘述正確的是（ ）
A. 若要除去H2中的CO2，可在此裝置中裝入NaOH溶液，氣體從B端通入
B. 若用排空法往裝置內收集H2時，氣體應從A端通入
C. 若用水將此裝置中的空氣排出，水應從A端進入
D. 若用排水法往裝置內收集CO時，氣體應從A端通入
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【題目】煅燒石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。為了測定某石灰石中碳酸鈣（CaCO3）的含量，現稱取 24.0g 石灰石樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻，稱量剩余固體的質量 （雜質不參加反應），記錄實驗數據如下：
操作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固體質量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
試計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為_____；
（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量_____。
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【題目】小明同學家新換了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小明想探 究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。
（知識回放）
金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn_____Sn Pb（H）_____Hg Ag Pt Au，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。
（作出猜想）
猜想1.Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是_______。
（查閱資料）
（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。
（2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。
（設計與實驗）
小明同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。
實驗 | 試管1 | 試管2 | 試管3 |
實驗 操作 |
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實驗 現象 | 鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色 | 鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色 | _________ |
（結論與解釋）
（1）小明得到的結論是猜想_______正確。
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是________________。
（知識運用）
請你寫出鉻與稀硫酸反應的化學方程式____________。
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【題目】工業上用菱錳礦[主要成分為MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等雜質]為原料來制取二氧化錳，其生產流程示意圖如下：
回答下列問題：
（1）將濾液與濾渣分離的操作是______。
（2）向菱錳礦中加入鹽酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3都溶解并轉化為MnCl2、FeCl2、CuCl2。鹽酸與MnCO3反應的化學方程式為________。
（3）加入生石灰將溶液pH調至4，此時溶液呈________（填“酸性”或“堿性”）。
（4）加入雙氧水將鐵元素轉化為Fe(OH)3沉淀，其反應為： 2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，該反應化合價發生變化的元素是氧和_______。
（5）加入Na2S、MnS等硫化物，均可將MnCl2中混有的CuCl2轉化為CuS沉淀除去，但實際生產中選用MnS，其原因是________。
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