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某同學用73g鹽酸與一定量的水垢（主要成分是碳酸鈣），恰好完全反應，產生了8.8g二氧化碳氣體，該鹽酸溶質質量分數是多少？

分析：欲正確解答本題，需根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，通過計算得出HCl的質量，然后根據溶質質量分數公式計算即可．

解答：解：設鹽酸中氯化氫的質量為x，
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
x 8.8g

8.8g

解之得：x=14.6g
因此，鹽酸溶質質量分數：

14.6g

73g

×100%=20%，
答：該鹽酸溶質質量分數是20%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量公式進行計算的能力．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?荊州）草木灰是農村常用的一種鉀肥，其中只有其有效成分K₂CO₃能溶于水．實驗中學化學興趣小組的同學為了測定某草木灰中K₂CO₃的含量，稱取該草木灰100g用足量的水將其溶解．經過濾、洗滌（洗液并入濾液中）后，將濾液蒸發至80.4g時停止加熱并冷至室溫，再向其中逐滴加入稀鹽酸，同時將生成的CO₂用足量的石灰乳[Ca（OH）2]吸收．加入鹽酸的質量m與石灰乳中增加的質量△m的關系如圖所示．
（1）寫出坐標中曲線上A點的含義：

鹽酸與碳酸鉀恰好完全反應，消耗鹽酸質量為73g

；
（2）草木灰中K₂CO₃的質量分數和所用稀鹽酸中溶質的質量分數各是多少？
（3）濾液中的K₂CO₃與鹽酸恰好完全反應時所得的溶液中，溶質的質量分數是多少？

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