Question

16．氫氧化鈉與鹽酸的反應無明顯現象，某化學興趣小組為證明氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應，進行了如下的實驗探究．在20ml的氫氧化鈉稀溶液中加幾滴紫色石蕊試液，隨后逐漸加入少量稀鹽酸，每加一次就測量一次通過的電流，如圖是由測量中得到所加稀鹽酸的體積和通過的電流的關系圖線：
（1）在圖線的P點和Q點紫色石蕊試液各呈現什么顏色？P藍色，Q紅色．
（2）正好中和時加入鹽酸的量是15毫升．
（3）小霞提出可以使用無色酚酞溶液代替紫色石蕊試液進行上述實驗．你認為酚酞溶液（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更適合用于驗證二者恰好完全反應，你的理由是酚酞變色是更容易觀察．

Answer 1

分析 根據溶液中能夠自由移動的離子數目越多導電性越強，結合溶液的酸堿性來分析解答．

解答 解：（1）P點表示滴入的稀鹽酸沒有將氫氧化鈉完全中和，溶液呈堿性，石蕊試液顯示藍色；Q點表示滴入的稀鹽酸過量，溶液呈酸性，石蕊試液顯示紅色；
（2）導電性最差時，正好是酸堿完全中和的時候，溶液中自由移動的粒子最少的時候，由圖可知，滴入15mL鹽酸時恰好完全中和；
（3）使用紫色石蕊指示時，顏色變化是從藍色變成紅色，使用無色酚酞指示時，顏色是從紅色變成無色，所以酚酞溶液更適合用于驗證二者恰好完全反應，理由是：
酚酞變色是更容易觀察．
故答案為：（1）藍色，紅色；
（2）15；
（3）酚酞溶液，酚酞變色是更容易觀察．

點評 本題根據溶液中自由移動的粒子數目來分析是否完全中和，題目比較新穎．