Question

實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H₂SO₄的溶質質量分數．現取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示．試回答：
（1）a點溶液中含有的離子有______．
（2）當pH=7時，消化NaOH溶液中的NaOH的質量為______g．
（3）計算稀H₂SO₄的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據溶液的pH、稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應分析溶液中存在的離子；
（2）根據溶質質量分數的計算公式計算；
（3）根據稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應的方程式，由NaOH的質量求出稀H₂SO₄的溶質稀H₂SO₄的溶質質量分數，
再求出稀H₂SO₄的溶質質量分數．
解答：解：（1）由圖示可知，在a點時溶液的pH小于7，說明加入的NaOH完全反應，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：Na⁺、H⁺、SO₄²；
（2）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質量為16g，溶質的質量為：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸樣品含有H₂SO₄的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
0.8g    x
  解得：x=0.98g
稀H₂SO₄的溶質質量分數為：×100%=9.8%
故答為：（1）Na⁺、H⁺、SO₄^2-；（2）0.8；（3）稀H₂SO₄的溶質質量分數是9.8%
點評：此題是一道結合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．