Question

實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H₂SO₄的溶質質量分數。現取

10 g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如下圖所示。試回答：

（1）a點溶液中含有的離子有　            　。

（2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為　    　g。

（3）計算稀H₂SO₄的溶質質量分數。

Answer 1

（1）Na⁺、H⁺、SO

（2）0.8

（3）解：設10 g稀硫酸樣品中含H₂SO₄的質量為x。

H₂SO₄+2NaOHNa₂SO₄+2H₂O

98      80

x       0.8 g

98∶80=x∶0.8 g

 x=0.98 g

稀H₂SO₄的溶質質量分數為0.98 g/10 g×100%=9.8%。

答：稀H₂SO₄的溶質質量分數為9.8%。

解析：（1）a點時，溶液的pH小于7，溶液中稀硫酸過量，溶液中含有的溶質是硫酸和硫酸鈉，溶液中含有的離子有鈉離子、氫離子和硫酸根離子。（2）當pH=7時，從圖中可知，消耗氫氧化鈉溶液的質量為16 g，16 g氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的質量為16 g×5%=

0.8 g。（3）結合化學方程式，根據0.8 g氫氧化鈉的質量，計算10 g稀硫酸中硫酸的質量，然后根據溶質質量分數的計算公式，計算出稀硫酸的溶質質量分數。