Question

向40克已知過(guò)量的氫氧化鋇溶液中，加入25%的硫酸鈉溶液28.4克，反應(yīng)完全后，過(guò)濾沉淀；再滴加30毫升20%的稀硫酸（密度為1.147克/厘米³）恰好使濾液呈中性．求原氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：原氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氫氧化鋇質(zhì)量

氫氧化鋇溶液質(zhì)量40g

×100%，因此，需要計(jì)算出40g氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量；
40g氫氧化鋇溶液中的氫氧化鋇部分與硫酸鈉，然后剩余的氫氧化鋇及生成的氫氧化鈉再硫酸恰好完全反應(yīng)，因此，可通過(guò)兩次反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出氫氧化鋇的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)25%的硫酸鈉溶液28.4克完全反應(yīng)消耗氫氧化鋇的質(zhì)量為x，生成NaOH質(zhì)量為y
28.4g25%的硫酸鈉溶液中Na₂SO₄的質(zhì)量=28.4g×25%=7.1g
Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH
142               171              80
7.1g               x               y

142

7.1g

=

171

x

 解之得x=8.55g

142

7.1g

=

80

y

 解之得y=4g
設(shè)4gNaOH消耗硫酸的質(zhì)量為z
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80                98
4g                z

80

4g

=

98

z

 解之得z=4.9g
則所滴加的硫酸中與氫氧化鋇反應(yīng)的質(zhì)量=30mL×1.147g/cm³×20%-4.9g=1.982g
設(shè)與硫酸恰好完全反應(yīng)的氫氧化鋇質(zhì)量為w
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
98                   171
1.982g               w

98

1.982g

=

171

w

 解之得w≈3.46g
原氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8.55g+3.46g

40g

×100%≈30%
答：原氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%．

點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行計(jì)算時(shí)需要考慮所滴加的稀硫酸一部分被生成的氫氧化鈉所消耗．