Question

向40克已知過量的氫氧化鋇溶液中，加入25%的硫酸鈉溶液28.4克，反應完全后，過濾沉淀；再滴加30毫升20%的稀硫酸（密度為1.147克/厘米³）恰好使濾液呈中性．求原氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．

Answer 1

設25%的硫酸鈉溶液28.4克完全反應消耗氫氧化鋇的質量為x，生成NaOH質量為y
28.4g25%的硫酸鈉溶液中Na₂SO₄的質量=28.4g×25%=7.1g
Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH
142               171              80
7.1g               x               y

142

7.1g

=

171

x

 解之得x=8.55g

142

7.1g

=

80

y

 解之得y=4g
設4gNaOH消耗硫酸的質量為z
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80                98
4g                z

80

4g

=

98

z

 解之得z=4.9g
則所滴加的硫酸中與氫氧化鋇反應的質量=30mL×1.147g/cm³×20%-4.9g=1.982g
設與硫酸恰好完全反應的氫氧化鋇質量為w
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
98                   171
1.982g               w

98

1.982g

=

171

w

 解之得w≈3.46g
原氫氧化鋇溶液的溶質質量分數=

8.55g+3.46g

40g

×100%≈30%
答：原氫氧化鋇溶液的溶質質量分數約為30%．