Question

15．實驗結束時，同學們將含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：

請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是硫酸鋅；
（2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu 或Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；
（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生則酸已足量）．

Answer 1

分析 （1）由題意可知：②中蒸發(fā)至干，得硫酸鋅；因為濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，所以步驟④中加入的稀硫酸，得硫酸鋅；
（2）根據(jù)題中的信息，推導出反應物和生產(chǎn)物，正確書寫化學方程式；
（3）檢驗加入的稀硫酸是否足量：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量），即鐵與稀硫酸反應．

解答 解：（1）利用金屬活動性順序，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬，所以濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是硫酸鋅；
（2）鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu； 
（3）檢驗加入的稀硫酸是否足量：取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量），即由題意可推知鐵與稀硫酸反應．
故答案為：（1）硫酸鋅；
（2）Zn+CuSO=Cu+ZnSO₄或Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄；
（3）取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生則酸已足量）．

點評 仔細審題，有題意可知一些信息，根據(jù)信息推導做題；利用金屬活動性順序，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．