Question

現有碳酸鈉和氫氧化鈉組成的固體混合物9.3克與50克稀鹽酸恰好完全反應，產生二氧化碳2.2克，求：
（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量；
（2）原固體混合物中氫氧化鈉的質量分數；
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

（1）設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
 x             y      2.2g
∴

106

44

=

x

2.2g

，

117

44

=

y

2.2g

，
解之得：x=5.3g，y=5.85g；
（2）原固體混合物中氫氧化鈉的質量分數為：

9.3g-5.3g

9.3g

×100%≈43.01%；
（3）設氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉的質量為z，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         58.5
9.3g-5.3g   z
∴

40

58.5

=

9.3g-5.3g

z

，
解之得：z=5.85gg，
反應后所得溶液的溶質質量分數為：

5.85g+5.85g

9.3g+50g-2.2g

×100%≈20.5%．
答：（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量為5.3g；
（2）原固體混合物中氫氧化鈉的質量分數為43.01%；
（3）反應后所得溶液的溶質質量分數為20.5%．