Question

2．石灰石的主要成分是碳酸鈣，某實驗課上同學們對碳酸鈣高溫加熱一段時間剩余固體的成分進行了探究．
【提出問題】剩余固體成分是什么？
【猜想與假設】
A．全部是碳酸鈣 B．全部是氧化鈣        C．碳酸鈣和氧化鈣的混合物
【設計并完成實驗】請填寫（1）中結論和（2）中的實驗步驟及實驗現象

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無色酚酞試液．	溶液變紅	剩余固體成分中一定含有CaO（填化學式）
（2）取少量固體于試管中，加適量稀鹽酸，觀察現象，	有大量氣泡產生	剩余固體成分中一定含有碳酸鈣

【實驗結論】通過以上實驗得出，原A、B、C三個假設中，假設C（填字母）成立．
【討論交流】有同學提出證明實驗（1）的結論可用“取少量固體于試管中，加適量水振蕩，直接通入CO₂，看溶液是否變渾濁”的方案也行．你是否贊成他的觀點，不贊成，原因是CaO 與水反應生成的Ca（OH）₂微溶于水，溶液變渾濁不能說明是CO₂與Ca（OH）₂反應的產物所致．

Answer 1

分析 根據已有的知識進行分析，碳酸鈣能高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液呈堿性，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，據此解答即可．

解答 解：【猜想與假設】碳酸鈣全部分解生成氧化鈣，部分分解則剩余固體中含有氧化鈣和碳酸鈣，故填：全部是氧化鈣；
【設計并完成實驗】（1）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故填：CaO；
（2）若含有碳酸鈣，則檢驗碳酸鈣使用的是鹽酸，二者反應能生成二氧化碳氣體，故填：取少量固體于試管中，加適量稀鹽酸，觀察現象；有大量氣泡產生；
【實驗結論】通過實驗可以看出，固體中含有氧化鈣和碳酸鈣，故猜想C是正確的，故填：C；   
【討論交流】氧化鈣與水能反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質，通入二氧化碳溶液變渾濁不能說明是氫氧化鈣與二氧化碳反應的結果，故填：不贊成，CaO 與水反應生成的Ca（OH）₂微溶于水，溶液變渾濁不能說明是CO₂與Ca（OH）₂反應的產物所致．

點評 本題考查了混合物成分的推斷，完成此題，可以依據物質的性質結合題干提供的信息進行．