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（2010．浙江臺州）38.硫化氫(H₂S)是一種具有臭雞蛋氣味的致命毒氣，它的密度比空氣大，可溶于水形成氫硫酸，氫硫酸具有酸的通性。實驗室常用固體硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸在常溫下制得H₂S，同時生成FeS04。

（1）在右圖中，應選用圖        作為制取H₂S的裝置。
（2）收集H₂S氣體時，應從C裝置中的         導管進入，對產生尾氣的處理方法
是：        。
（3）實驗室若制取6.8克的硫化氫氣體，理論上需要多少克20%的硫酸溶液？

(1)B
(2)a 用水吸收（或用堿溶液吸收，如氫氧化鈉或石灰水等）
(3)解法一：設需要20%硫酸溶液的質量為X克
H₂ S04 +FeS =H₂S↑++FeS04
98 34
20%X 6.8克

答，需要20%硫酸溶液質量為98克
解法二：設需要硫酸為X克
H₂ S04 +FeS=H₂S↑十+FeS04
98 34
X 6.8克

稀硫酸的溶液質量=19.6克/20%=98克
答：需要20%硫酸溶液質量為98克

略

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學活動小組欲用純堿制取燒堿，做了如下實驗：

現取純堿樣品（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應），向其中加入34.1g水使其完全溶解，然后再加入100g的溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，至恰好完全反應，過濾得到29.1g濾渣和一種不飽和溶液。請回答問題：
（1）上述實驗步驟中，請指出操作中的錯誤                               ;
（2）請寫出發生反應的化學方程式                                        ;
（3）列出參加反應固體物質質量（x）的比例式                            ；
（4）求純堿樣品的純度為             ；
（5）反應后所得溶液的溶質質量分數為                ；
（6）現將反應后所得溶液濃縮成10%的溶液以備用（濃縮時沒有晶體析出），則需蒸發掉的水的質量為              。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10，綿陽29）質量分數不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：

質量分數	10%	20%	30%	40%	50%	60%	70%	80%	90%	98%
密度(g/mL)	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.81	1.84

將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結果保留一位小數）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含_________gH₂SO₄。
（2）列式計算消耗金屬鋅的質量。
（3）分析表中數據，可以歸納出硫酸溶液的質量分數與密度的關系是。10mL水和10mL質量分數為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質量分數應該在至之間。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2010·湖北省黃岡市，39）將100gNa₂CO₃溶液和153.7gBaCl₂溶液混合后，恰好完全反應，過濾，得濾液的質量為234g。求：
（1）反應后生成的沉淀的質量
（2）過濾所得溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10廣東省25）氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣和氫
氧化鈉等物質，發生的化學反應如下：2NaCl + 2H₂O

Cl₂ ↑+ H₂ ↑+ 2NaOH。現取100g
的溶質質量分數為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質量7.1g。
請計算：
（1）生成氫氣的質量是多少？剩余氯化鈉的質量是多少？
（2）反應后溶液中NaOH的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10昆明30）（2）蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣141g，恰好完全反應。（反應方程式為Na₂CO₃+CaCl₂====CaCO₃+2NaCl）經過濾、干燥后稱得沉淀質量為10g，所得濾液中氯化鈉的質量分數為5%，請計算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質量；
②純堿樣品中氯化鈉的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年甘肅蘭州，35題）現代社會的生產生活需要消耗大量能源�！案吣軞狻�
是今年才上市

的一種新燃料，其分子式可表示為（ C_XH_y）。它具有燃燒充分，火力猛，氣
化快，且不受環境濕度的影響等優點。但由于價格比較貴，一般在大飯店中才使用，家

庭
燃料中還未推廣。
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（2）經過實驗測定：該化合物中碳元素與氫元素的質量比為9:2，試推算該化合物的化學式為＿＿＿＿＿
（3）試計算多少克“高能氣”中含碳元素3.6克？（寫出計算步驟）

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B．5.6g

C．2.8g

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①取一只潔凈的坩堝，稱其質量為a g；再向其中加入樣品。稱得總質量為m₁ g；
②加熱該盛有樣品的坩堝；
③將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質量；
④多次重復步驟②和③至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質量為m₂ g。
(1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式 ▲ 。
(2)用 ▲ （填儀器名稱）將加熱后的坩堝放到 ▲ 中（填序號）冷卻。

(3)根據題意，用a、m₁、m₂的代數式表示樣品中碳酸氫鈉的質量分數為 ▲ 。
(4)步驟①、③和④都需要用到精度為0.1g的托盤天平稱量，若本題中（m₁－m₂）的值超過0.6g，假設樣品中碳酸氫鈉的質量分數為90%，則至少需稱樣品多少克?▲

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