Question

進行如圖所示的化學實驗（裝置氣密性良好），通過二氧化碳中碳元素與氧元素的質量比來證明二氧化碳的組成，探究過程如下：

Ⅰ．稱量有干燥塊狀木炭的試管D，質量為a  g，裝有堿石灰的C裝置質量為b  g，連接A、B、D裝置；

Ⅱ．從長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；

Ⅲ．待D中發生反應，熄滅酒精燈，冷卻；

Ⅳ．稱量試管D及剩余固體質量為cg，裝置C的質量為dg；

已知：堿石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的雜質不參加反應，B、C中所裝藥品能完全吸收相關物質．請回答下列問題：

①二氧化錳的作用是                       ，裝置B的作用是                       ，B中發生反應的化學方程式為                                                 ；

②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是             ；

③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認為產生誤差的原因是             ；

④這個實驗中如果生成的氧氣的質量為16克，則需要參加反應的過氧化氫的物質的量為多少摩爾？（根據化學方程式計算，寫出計算過程）

 

Answer 1

【答案】

①催化    吸水干燥     CaO+H₂O=Ca（OH）₂；

②要將產生的二氧化碳的全部排出；

③空氣中的二氧化碳能進入C裝置(或反應過程中產生一氧化碳，合理即可)；

④1mol

【解析】

試題分析：①二氧化錳在過氧化氫分解反應中的作用是催化作用，裝置B中生石灰的作用是吸水干燥氧氣，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；

②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是：要將產生的二氧化碳的全部排出；

③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認為產生誤差的原因是：空氣中的二氧化碳能進入C裝置；使實驗結果偏大；

④設參加反應的過氧化氫的物質的量為x，

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

2mol            32g

x               16g

=

x=1mol

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；氣體的干燥（除水）；實驗室制取氧氣的反應原理；碳的化學性質；根據化學反應方程式的計算