Question

甲，乙兩燒杯分別盛有等體積，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，向甲燒杯中放入mg的Mg，乙燒杯放入mg的Zn，完全反應(yīng)只有一個(gè)燒杯金屬有余．求燒杯原來(lái)硫酸質(zhì)量x的取值范圍．

Answer 1

解：設(shè)與mg鎂反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x，與mg鋅反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為y
H₂SO₄+Mg═MgSO₄+H₂↑
98 24
x mg
x=
H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑
98 65
y mg
y=
由此可以得出相同質(zhì)量的鎂和鋅，鎂可以消耗更多質(zhì)量的硫酸，所以剩余金屬一定是鎂，那么
要使鎂有剩余而鋅完全反應(yīng)，則原來(lái)硫酸質(zhì)量x的取值范圍為：＜x＜
答：燒杯原來(lái)硫酸質(zhì)量x的取值范圍為：．
分析：根據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)，首先計(jì)算出是哪種金屬剩余，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出硫酸質(zhì)量的取值范圍即可．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．