Question

向24.8g 硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣體為止（假設(shè)氣體全部逸出），共用去49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液．求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）設(shè)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成Na₂SO₄的質(zhì)量為y，生成CO₂的質(zhì)量為z；
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 98 142 44
x 49g×20%g y z
===；
解得：x=10.6g，y=14.2g，z=4.4g；
則原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6 g；
（2）原混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量為24.8 g-10.6 g=14.2 g；
反應(yīng)后溶液中Na₂SO₄的總質(zhì)量為14.2 g+14.2 g=28.4 g；
反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為28.4g+49 g-4.4g=73 g；
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=38.9%；
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6 g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.9%．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量可計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液為硫酸鈉溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)硫酸鈉由原混合物中硫酸鈉及反應(yīng)生成硫酸鈉兩部分組成，因此，需要利用化學(xué)方程式計(jì)算出反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量，然后再利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)后溶液質(zhì)量，即可解決反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：計(jì)算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要注意原混合物中的硫酸鈉因溶解也是反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的一部分．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)質(zhì)量所得溶液質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+所加入稀硫酸的質(zhì)量-反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量．