Question

向24.8g 硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再產生氣體為止（假設氣體全部逸出），共用去49g質量分數為20%的硫酸溶液．求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質量．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）設原混合物中Na₂CO₃的質量為x，生成Na₂SO₄的質量為y，生成CO₂的質量為z；
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑    
106     98   142        44
x   49g×20%g y          z

106

x

=

98

49g×20%g

=

142

y

=

44

z

；
解得：x=10.6g，y=14.2g，z=4.4g；
則原混合物中Na₂CO₃的質量為10.6 g；
（2）原混合物中Na₂SO₄的質量為24.8 g-10.6 g=14.2 g；
反應后溶液中Na₂SO₄的總質量為14.2 g+14.2 g=28.4 g；
反應后溶液的總質量為28.4g+49 g-4.4g=73 g；
反應后溶液中溶質的質量分數為

28.4g

73g

×100%=38.9%；
答：原混合物中碳酸鈉的質量為10.6 g，反應后溶液中溶質的質量分數為38.9%．