Question

某探究小組的同學用H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、K₂CO₃四種溶液進行“復分解反應發生條件”及應用的實驗探究．

(1)將四種溶液兩兩混合，其中用H₂SO₄與另三種溶液分別混合的現象如下：

①由于有白色沉淀生成，H₂SO₄與Ba(NO₃)₂發生了反應，反應的化學方式為________．

②實驗中的H₂SO₄與NaOH混合“無明顯現象”實際上發生了化學反應，其反應過程如圖所示，反應的實質是H⁺和OH^－結合生成H₂O．同理H₂SO₄與K₂CO₃發生反應的實質是________．

由此同學們總結得出：復分解反應發生的條件是有沉淀或氣體或水生成．

(2)若某復分解反應的生成物中有NaCl，則該反應的反應物是________(寫出兩組)．

(3)若將原四種溶液混合反應后過濾，其濾液經檢驗：溶液呈堿性且不含Ba²⁺、SO₄^2－．濾液中除可以肯定存在的離子外，設計實驗證明還可能存在的離子________．

Answer 1

答案：
解析：

(5分，(3)2分，其余每空1分) 　　(1)①H2SO4＋Ba(NO3)2BaSO4↓＋2HNO3) 　　②H+和CO32－結合生成H2CO3．H2CO3不穩定分解放出二氧化碳 　　(2)NaOH和HCl，Na2CO3和HCl 　　(3)取濾液少量，加入BaCl2溶液，無沉淀產生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有OH－．取濾液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再取上層清液滴入酚酞試液，若溶液不變色，則證明溶液中還含有CO32－．若溶液變為紅色，則證明溶液中同時還有CO32－、OH－