Question

 某探究小組的同學用H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、K₂CO₃四種溶液進行“復分解反應發生條件”及應用的實驗探究。

(1)將四種溶液兩兩混合，其中用H₂SO₄與另三種溶液分別混合的現象如下：

	Ba(NO3)2	NaOH	K2CO3
H2SO4	白色沉淀	無明顯現象	產生氣體

①由于有白色沉淀生成，H₂SO₄與Ba(NO₃)₂發生了反應，反應的化學方式為    。

    ②實驗中的H₂SO₄與NaOH混合“無明顯現象”實際上發生了化學反應，其反應過程如圖26所示，反應的實質是H⁺和OH^—結合生成H₂O。同理H₂SO₄與K₂CO₃發生反應的實質是        。

    由此同學們總結得出：復分解反應發生的條件是有沉淀或氣體或水生成。

(2)若某復分解反應的生成物中有NaCl，則該反應的反應物是              (寫出兩組)。

    (3)若將原四種溶液混合反應后過濾，其濾液經檢驗：溶液呈堿性且不含Ba²⁺、SO₄^2—。濾液中除可以肯定存在的離子外，設計實驗證明還可能存在的離子    。

   

Answer 1

(1)①H₂SO₄+Ba(NO₃)₂ = BaSO₄↓+2H NO₃)

     ②H⁺和CO₃^2—結合生成H₂CO₃。H₂CO₃不穩定分解放出二氧化碳

  （2）NaOH和HCl，Na₂CO₃和HCl

  （3）取濾液少量，加入BaCl₂溶液，無沉淀產生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則證明溶液中還有OH^—。取濾液少量，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，再取上層清液滴入酚酞試液，若溶液不變色，則證明溶液中還含有CO₃^2—。若溶液變為紅色，則證明溶液中同時還有CO₃^2—、OH^—