Question

【題目】我國是以煤為主要燃料的大國，北京的霧霾天氣與煤作為燃料有關。煤燃燒生成的SO2是酸雨的主要污染物。

（1）工業上常以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2、O2化合生成CaSO4，反應方程式為________________________。

（2）某同學利用中和反應的原理模擬脫硫，將SO2通入足量KOH溶液中，并探究反應后溶液中溶質的成分。

（資料）①亞硫酸鹽能使酸性KMnO4溶液褪色；②常溫下，硝酸能把亞硫酸及亞硫酸鹽氧化成硫酸和硫酸鹽；③亞硫酸與碳酸相似，在常溫下易分解。

（猜想）（Ⅰ）K2SO3；（Ⅱ）K2SO4；（Ⅲ）________________。

（進行試驗）

步驟	實驗操作	實驗現象	結論
①	取一定量反應后的溶液于A、B兩只試管中
②	向A試管中滴入幾滴酸性KMnO4溶液。	________。	證明有K2SO3。
③	向B試管中滴入足量的稀鹽酸，再加入_______。	有白色沉淀生成	證明有________。

（作出判斷）猜想________成立。

（拓展）實驗③沉淀產生的反應方程式是________________________________________。

Answer 1

【答案】 K2SO3和K2SO4 紫色溶液褪色 BaCl2溶液 K2SO4 III

【解析】

（1）氧化鈣和二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，化學方程式為：；

（2）將SO2通入足量KOH溶液中，反應后，溶液的溶質可能是亞硫酸鉀，也可能是硫酸鉀，也可能是亞硫酸鉀和硫酸鉀的混合物；取一定量反應后的溶液于A、B兩只試管中，向A試管中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色，則證明有K2SO3；向B試管中滴入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明有K2SO4；猜想III成立；實驗③中硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，化學方程式為：。