Question

某1 g含有雜質(zhì)的氫氧化鈉樣品溶于水能與5 g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應，計算該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（雜質(zhì)不與鹽酸反應）

 

Answer 1

【答案】

80%

【解析】考點定位分析：本題的考點是含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算。含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算是指在實際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在利用化學方程式進行計算用料和產(chǎn)量時，由于化學方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，而不表示不純物質(zhì)之間的質(zhì)量關系；故計算時一定考慮到雜質(zhì)的問題（即不純物質(zhì)和純物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化問題）。

解答過程分析：根據(jù)酸堿中和的反應化學方程式進行，計算時要根據(jù)鹽酸的質(zhì)量求氫氧化鈉的質(zhì)量。

解：設氫氧化鈉的質(zhì)量為x，

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

40   36.5

x    5g×14.6%

 解得x=0.8g

該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%，

答：該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%

試題總結(jié)評價：解答這類題目時，要熟記和理解有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算的方法、步驟和格式等相關知識；結(jié)合所學的相關知識，特別是有關化學方程式的書寫和意義、不純物質(zhì)的質(zhì)量與純物質(zhì)的質(zhì)量的相互轉(zhuǎn)化方法，以及根據(jù)化學方程式計算的方法、步驟和格式等，按照題目的要求，認真地進行解答。