Question

16．小松同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：

（1）用36.5%的濃鹽酸配制上述質量分數為14.6%的稀鹽酸，需要水的質量為60g；
（2）樣品中參加反應的化學方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）根據已知條件列出求解20g樣品中參加反應的物質質量（X）的比例式$\frac{106}{X}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（4）該樣品中碳酸鈉的質量分數53%
（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最終得到溶液中溶質質量分數是16.4%；
（6）若將20t樣品中的純堿轉化為燒堿，則制得含雜質的燒堿17.4t．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷；
稀釋溶液時，溶質質量不變．

解答 解：（1）需要36.5%的濃鹽酸的質量為：100g×14.6%÷36.5%=40g，
則需要水的質量為：100g-40g=60g，
故填：60g．
（2）樣品中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）設碳酸鈉質量為X，反應的氯化氫質量為Y，生成氯化鈉質量為Z，
反應生成二氧化碳質量為：20g+100g-115.6g=4.4g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106         73      117              44
X             Y        Z              4.4g
$\frac{106}{X}$=$\frac{73}{Y}$=$\frac{117}{Z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
X=10.6g，Y=7.3g，Z=11.7g，
故填：$\frac{106}{X}$=$\frac{44}{4.4g}$．
（4）該樣品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{10.6g}{20g}$×1005=53%，
故填：53%．
（5）設氫氧化鈉質量為x，生成氯化鈉質量為y，
和氫氧化鈉反應的氯化氫質量為：100g×14.6%-7.3g=7.3g
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40       36.5   58.5
x         7.3g     y
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{7.3g}$=$\frac{58.5}{y}$，
x=8g，y=11.7g，
中性溶液A中氯化鈉質量為：20g-10.6g+11.7g+11.7g=32.8g，
向中性溶液A中加入76.4g水，最終得到溶液質量為：115.6g+8g+76.4g=200g，
溶質質量分數是：$\frac{32.8g}{200g}$×100%=16.4%，
故填：16.4%．
（6）20t樣品中碳酸鈉質量為：20t×$\frac{10.6g}{20g}$×100%=10.6t，
設轉化成氫氧化鈉的質量為z，
Na₂CO₃～2NaOH，
106              80
10.6t            z
$\frac{106}{10.6t}$=$\frac{80}{z}$，
z=8t，
若將20t樣品中的純堿轉化為燒堿，則制得含雜質的燒堿質量為：20t-10.6t+8t=17.4t，
答：若將20t樣品中的純堿轉化為燒堿，則制得含雜質的燒堿質量為17.4t．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．