Question

有一不純的白色固體氯化鎂中含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定該固體氯化鎂中氯化鈉的質量分數．進行了以下實驗：稱量10 g樣品置于燒杯中，向其中加入90 g水，攪拌，使其完全溶解為止．然后取該溶液一半，往其中滴加10％的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示．

試計算：(計算結果保留整數)

(1)樣品中氯化鈉的質量分數；

(2)當滴入10％的氫氧化鈉溶液至A點時，所得溶液中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

答案：解：根據曲線圖可得Mg（OH）2的質量==2．9 g （1分）
設MgCl2質量為X，參加反應的NaOH的質量為y，生成的NaCl的質量為Z。則：
MgCl2＋2NaOH ==2NaCl＋Mg（OH）2↓ （1分）
95 80 117 58
X Y×10% Z 2．9g
95：58= X：2．9g
X=95×2．9÷58
=4．75 g
樣品中MgCl的質量：4．75×2=9．5 g （1分）
樣品中NaCl的質量=（10－4．75×2）=0．5 g （1分）
80：58==Y×10%：2．9
Y=80×2．9÷5．8
=40g （1分）
117:58=Z：2．9g
Z＝117×2．9÷58
＝5．85 g （1分）
溶液中NaCl的總質量=5．85g ＋0．25g ＝6．1g （1分）
A點時，所得溶液中NaCl的質量分數=6．1g÷（50＋40－2．9）×100%＝7% （1分）