Question

有一不純的白色固體氯化鎂中含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定該固體氯化鎂中氯化鈉的質量分數．進行了以下實驗：稱量10g樣品置于燒杯中，向其中加入90g水，攪拌，使其完全溶解為止．然后取該溶液一半，往其中滴加10%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示．
試計算：（計算結果保留整數）
（1）樣品中氯化鈉的質量分數；
（2）當滴入10%的氫氧化鈉溶液至A點時，所得溶液中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析題給的物質可以知道，發生的反應為氯化鎂和氫氧化鈉的反應，根據題意“稱量10g樣品置于燒杯中，向其中加入90g水，攪拌，使其完全溶解為止．然后取該溶液一半”及圖中信息可以知道：5g樣品溶于水后經反應生成沉淀的質量為2.9g，該沉淀為氫氧化鎂，根據氫氧化鎂的質量結合反應的化學方程式可以求算出氯化鎂的質量，進而求算出氯化鈉的質量及其質量分數；
（2）反應后氯化鈉溶液有兩個來源：樣品中含有的和反應中生成的，反應后溶液的質量可以根據質量守恒定律來計算，即反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和-氣體的質量-沉淀（或雜質）的質量．
解答：解：取該溶液一半，即5g混合物，加入45g水．以下計算均是此前提下進行：
根據曲線圖可得Mg（OH）₂的質量═2.9 g；
設5g樣品中含MgCl₂質量為x，參加反應的NaOH的質量為y，生成的NaCl的質量為z．則：
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓              
95      80      117      58
x    y?10%       z      2.9g

解得：x=4.75g，y=40g，z=5.85g；
（1）樣品中NaCl的質量分數═×100%═5%；                                           
（2）NaCl的總質量═5.85g+（5g-4.75g）=6.1g；
A點時，所得溶液中NaCl的質量分數═×100%=7%；
答：（1）樣品中氯化鈉的質量分數為5%；
（2）所得溶液中氯化鈉的質量分數為7%．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．注意反應后溶液質量的求算方法：根據質量守恒定律來計算，即反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和-氣體的質量-沉淀（或雜質）的質量．