Question

某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理實驗，其裝置如圖．

（1）在加熱氧化鐵前需先通一會兒一氧化碳，這是為了

 

．
（2）A處的現象是

 

；發生反應的化學方程式為

 

．
（3）B處的澄清石灰水變

 

，說明玻璃管中有

 

生成，B處的現象用化學方程式解釋為

 

．
（4）C處酒精燈的作用是

 

，在C處觀察的現象是

 

；有關反應的化學方程式是

 

．
（5）以上裝置驗證了一氧化碳的

 

性和

 

性．

Answer 1

考點：一氧化碳還原氧化鐵,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據不純的可燃性氣體在加熱時可能發生爆炸進行分析解答；（2）根據一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的原理進行分析；（3）產生的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；（4）過程中可能一氧化碳過多，必須對尾氣進行處理；（5）根據實驗現象進行分析．

解答：解：（1）一氧化碳具有可燃性，不純的一氧化碳在加熱時可能發生爆炸，為確保實驗安全，實驗前先通一氧化碳；
（2）A處氧化鐵還原為鐵，看到紅色固體變成黑色高爐煉鐵的原理：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）B試管中所盛石灰水與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，看到澄清石灰水變渾濁，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）C處酒精燈燃燒未反應的一氧化碳，防止剩余的CO擴散到空氣中，污染空氣，一氧化碳燃燒后生成無毒的二氧化碳；
（5）以上實驗證明了一氧化碳具有還原性和可燃性．
故答案為：（1）防止一氧化碳不純加熱發生爆炸；（2）紅色變為黑色；Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）渾濁；二氧化碳；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；（4）燃燒未反應的一氧化碳，防止剩余的CO擴散到空氣中，污染空氣；氣體燃燒，發出藍色火焰；2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；（5）還原；可燃．

點評：本題考查了高爐煉鐵的原理、注意事項、一氧化碳的性質（毒性、還原性、可燃性）和尾氣處理方法．