Question

3．某同學進行了如圖所示的實驗，探究Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性強弱，請分 析回答：

（1）試管A中反應的化學方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，C中實驗現象是銅片表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色，由實驗A、B、C可推斷出Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序為Zn＞Cu＞Ag．
（2）向C完全反應后的試管里加入一定質量的鋅片，D試管中一定會發生的反應是Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag（用化學方程式表示）．
（3）完全反應后，將B、D試管反應后的物質全部倒入燒杯甲中，無明顯現象產生，則燒杯甲中的固體物質是銀、銅，溶液中一定含有的溶質是硝酸鋅、氯化氫．

Answer 1

分析 （1）鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀；
（2）鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀；
硝酸銀能和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸．

解答 解：（1）試管A中鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的化學方程式是：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
C中銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，實驗現象是銅片表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色；
由實驗A、B、C可推斷出Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序為Zn＞Cu＞Ag．
故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；銅片表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色；Zn＞Cu＞Ag．
（2）C完全反應后的試管里的溶質有硝酸銀和硝酸銅，加入一定質量的鋅片時，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，如果鋅足量，再和硝酸銅反應，因此D試管中一定會發生的反應是：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
故填：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
（3）完全反應后，將B、D試管反應后的物質全部倒入燒杯甲中，無明顯現象產生，說明鋅已經完全反應，因此燒杯甲中的固體物質是銀和銅；
溶液中一定含有的溶質是鋅和其它物質反應生成的硝酸鋅和稀鹽酸中的氯化氫．
故填：銀、銅；硝酸鋅、氯化氫．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．